13．離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵跟鹽酸的反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

12．能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體是（　　）
 

A．

CO2

B．

CO

C．

O2

D．

NO

11．下列各項(xiàng)中，括號里的物質(zhì)是除雜質(zhì)所選用的藥品，其中錯誤的是（　�。�

	A．	CO中混有CO2（NaOH溶液）		B．	H2中混有HCl（NaOH溶液）
	C．	NO中混有NO2（水）		D．	CO2中混有HCl（飽和Na2CO3溶液）

10．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.1 mol/L

B．

0.5mol/L

C．

1 mol/L

D．

10 mol/L

9．只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

FeCl2溶液

C．

FeCl3溶液

D．

Fe（NO3）2溶液

8．油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝．下列氣體中最不應(yīng)該充入的是（　�。�

A．

氮?dú)?/td>

B．

二氧化碳

C．

氧氣

D．

氦氣

7．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂胁环�(wěn)定性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂       ②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂ ③Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）在100mL 2mol•L^-1硝酸溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

6．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
I、若A是一種單質(zhì)為淡黃色固體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則
（1）將B通入KMnO₄溶液的現(xiàn)象為：溶液褪色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
（2）請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）=SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為：1：2；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則
（1）請寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O請寫出C→D的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑．
（2）工業(yè)上用A制取B的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．
（3）NO₂是一種空氣污染物，將其通入Na₂CO₃溶液進(jìn)行尾氣處理，可以得到NaNO₂和另外兩種常見物質(zhì)（其中一種為氣體），這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．

5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO₄代替MnO₂制備Cl₂，反應(yīng)原理為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
	B．	若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移
	C．	濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
	D．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

4．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　　）                                     
①CuS�、贔eS�、跘l₂S₃�、蹻e₂S₃�、軨u₂S�、轋eCl₂⑦H₂S�、郌eCl₃．

A．

②③⑤⑦⑧

B．

①④⑥⑦

C．

①②③⑤⑦

D．

④⑥⑦⑧