10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向水玻璃溶液中通入過量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓

9．已知下列物質(zhì)都可以將鹽酸氧化成Cl₂，并發(fā)生如下還原反應(yīng)：
MnO₄^-→Mn²⁺；      ClO₃^-→Cl₂；      MnO₂→Mn²⁺；       ClO^-→Cl₂；等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到Cl₂的物質(zhì)的量最少的是（　　）

A．

KClO3

B．

KMnO4

C．

MnO2

D．

Ca（ClO）2

8．若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
	B．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移電子0.2NA
	C．	1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	D．	3.36LCO2和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為0.3NA

7．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B	將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中	溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)	金屬鐵比銅活潑
C	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態(tài)鋁滴落下來	金屬鋁的熔點較低
D	在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體	NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒有分解	Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識．下列做法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管豎直向上
	C．	濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	進(jìn)行石油分餾操作時，加入碎瓷片

5．芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，C→F的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出E在一定條件下合成I的反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)；
（4）寫出G在一定條件下合成H的反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（5）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；
（6）D的一種同系物W（分子式為C₈H₈O₂）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物　     ②遇FeCl₃溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)．F原子的電子層數(shù)是A的3倍； B原子核外電子分處3個不同能級．且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對．E與F同周期；G的原子序數(shù)等于A、C、D、F 四種元素原子序數(shù)之和．
（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖；回答E與F原子的第一電離能的大小關(guān)系怎樣，原因是Mg原子3s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低；
（2）C₃^-是一種弱酸根離子，請寫出兩種與C₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式N₂O、，CO₂；
（3）A與D形成的A₂D₂分子中D原子的雜化類型為sp³雜化，A與C形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子均為極性分子，相似相溶；
（4）G的晶體中原子按ABCABCABC（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的    方式堆積而成，G的晶體堆積模型名稱面心立方最密堆積；
（5）G的晶體中G原子的配位數(shù)為12，空間利用率 為74%；
（6）元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學(xué)式CuCl，兩種微粒間最短距離為460.0pm，晶體密度為$\frac{4×99.5}{（\frac{\sqrt{3}}{3}×4×460×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm³．（列式表示）

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H₂O₂ 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H₂O₂除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂   2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實驗，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	1	2	3	4
V（Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除
盡，則所測定c （Cu²⁺）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^-20（mol/L）³，計算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=2×10^-10mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，CO的制備
裝置如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置a的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；
（2）實驗時向裝置b中加入幾粒沸石的作用是防止暴沸，
某同學(xué)進(jìn)行實驗時，加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱冷卻后再加入沸石；
（3）裝置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④-⑤-①-③-②（填序號，試劑可以重復(fù)使用）；
①飽和Na₂SO₃溶液　�、谒嵝訩MnO₄溶液　�、凼�灰水　�、軣o水CuSO₄　    ⑤品紅溶液
寫出生成SO₂、CO₂及水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CHOHCH₃+9H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO₂+3CO₂+13H₂O；
（5）合成的1-丁醇中常含有雜質(zhì)丁醛，設(shè)計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
已知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
試劑1為飽和NaHSO₃溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾；
（6）現(xiàn)用60g 2-丙醇制備1-丁醇，經(jīng)分析知：由2-丙醇制備丙烯時的產(chǎn)率為85%，由丙烯制丁醛產(chǎn)率為80%，由丁醛制1-丁醇產(chǎn)率為75%，則制得1-丁醇為37.74g．

1．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液，棄水層
	B．	苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
	C．	溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
	D．	乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾，收集餾出物