19．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的組數(shù)是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸     ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④氯化鋁與氨水              ⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水  ⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳．

A．

2組

B．

3組

C．

4組

D．

5組

18．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Q3＞0		B．	Q1=Q2+Q3
	C．	按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大		D．	Q1越大，HX越穩(wěn)定

17．在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
	B．	X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
	C．	溶液中氫離子向X極移動(dòng)
	D．	若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

16．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是（　　）

	A．	弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱		B．	共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵
	C．	離子化合物：含有離子鍵		D．	金屬晶體：能夠?qū)щ?/td>

15．金屬能導(dǎo)電的原因是（　�。�

	A．	金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱
	B．	金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
	C．	金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
	D．	自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

14．能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）

A．

氯化鈉溶液

B．

金屬銅

C．

熔融硝酸鉀

D．

酒精

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在海洋中
	B．	用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
	C．	在水庫(kù)鐵閘門(mén)上接裝銅塊可減緩鐵閘門(mén)腐蝕
	D．	將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率

12．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．G的合成路線(xiàn)如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)為2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是醇羥基和羧基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）生成E的化學(xué)方程式為．
（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有21 種（不包括立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫(xiě)出由丙烯制取α-羥基丙酸（）的合成線(xiàn)路：．

11．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu₂O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d⁹，Cu₂O中銅的價(jià)層電子排布為3d¹⁰，后者處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO₂固體的晶體類(lèi)型為分子晶體；若SeO₂類(lèi)似于SO₂是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類(lèi)型為sp²．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類(lèi)型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)�最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
cm³．

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解．該步反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺或SO₃^2-+2Co³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Co²⁺+2H⁺（寫(xiě)一個(gè)）．
（2）NaClO₃的作用是將浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被還原為最低價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈉后，H⁺與CO₃^2-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號(hào)）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg²⁺）/c （Ca²⁺）=0.7．