16．常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的（　　）

A．

強酸性

B．

吸水性

C．

脫水性

D．

強氧化性

15．把黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下圖所示的實驗：

（1）寫出有關物質(zhì)的化學式：X為NO₂、CO₂，B為HNO₃（濃），D為NO、CO₂，F(xiàn)為NO，
（2）寫出：A與溶液B反應的化學反應方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂OX通入水中發(fā)生反應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
溶液C與單質(zhì)E反應的離子反應方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

14．設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.9gH2O中含有電子數(shù)為NA
	B．	11.2 LCl2中含有的原子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
	D．	標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

13．下列物質(zhì)之間有如下反應關系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AFe₂O₃，BFeCl₃，乙NaOH，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）寫出D→B反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	B．	含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
	C．	能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
	D．	c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

11．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．如圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．

已知CaC₂與水反應的化學方程為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．回答下列問題：
（1）寫出G的結構簡式CH₂═CHCOOCH₃．
（2）寫出圖中生成CH₃OH（甲醇）的化學方程式CO+2H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃OH．寫出在濃硫酸作用下生成H的化學方程式CH₃OH+CH₃CH₂COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃OOCCH₂CH₃．
（3）指出上述工藝的優(yōu)點是什么？原料成本低，反應在低溫、低壓和催化劑條件下進行，能量消耗低，反應過程中沒有任何副產(chǎn)品產(chǎn)生，原料利率高．

10．判斷下列分子間能否形成氫鍵．
①HClO₄  ②H₂SO₄  ③H₃PO₄  ④HNO₃  ⑤H ₂Se  ⑥H₃PO₂  ⑦C₂H₅OH  ⑧CH₃COOH  ⑨H₂O₂⑩HBrO₃⑪NaOH．

9．控制城市污染源的方法有（　�。�

A．

戴上呼吸面具

B．

把垃圾倒入河水

C．

開發(fā)新能源

D．

大量使用塑料袋

8．合成氨反應是化學上最重要的反應：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H＜0．圖是當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．   
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%
③N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（用分數(shù)表示）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）NH₃ 可以處理NO₂ 的污染，方程式如下：NO₂+NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$N₂+H₂O（未配平）當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是4.48L．

7．某化學學習小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO₂會發(fā)生如下反應：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和堿性的NaHCO₃溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利用如圖所示裝置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反應后，獲得溶液X．
（1）Cu與濃硝酸反應的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
①甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO₃^-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
②乙同學在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，結果溶液褪色，則證明X中含有NaNO₂．根據(jù)以上信息，寫出NO₂與NaHCO₃溶液反應的化學方程式2NO₂+2NaHCO₃═NaNO₂+NaNO₃+2CO₂+H₂O．
（3）已知在酸性條件下NO₂^-能將I^-氧化為I₂．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
（4）已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．稱取6.32g KMnO₄固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液進行滴定，消耗25.00mL KMnO₄溶液．滴點終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色，則X中NaNO₂的濃度是0.5摩爾/升．