1．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	用酒精萃取碘水中的碘
	B．	分液時，把上層液體從分液漏斗上口倒出
	C．	不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
	D．	配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

20．氯仿（CHCl₃）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實驗室中可用熱還原CCl₄法制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	密度/（g•mL-1）	沸點/℃	水中溶解性
CHCl3	119.5	1.50	61.3	難溶
CCl4	154	1.59	76.7	難溶

實驗步驟：
①檢驗裝置氣密性；②開始通入H₂； ③點燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；   
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl₄；
⑥反應結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO₃溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl₂固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進行蒸餾純化，得到氯仿15g．請回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產(chǎn)生的不良后果可能為加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸、生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為CCl₄+H₂$→_{△}^{催化劑}$CHCl₃+HCl．
（3）C處中應選用的冷凝管為B（填選項字母）；冷水應從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO₃和NaCl．
（5）該實驗中，氯仿的產(chǎn)率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl₂），該反應的化學方程式為2CHCl₃+O₂=2COCl₂+2HCl．

19．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．制三氯化鉻的流程如下：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序為：⑥→③→_②→④→⑤→①，步驟②中通如氮氣的作用將CCl₄蒸汽載入反應裝置中；趕走空氣，防止CrCl₃被氧化．
（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①指示劑為淀粉，滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色．
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為96.1%．（計算結(jié)果精確到0.1%）

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素．其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零，且A₂常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC₂和EC₃兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學用語回答下列問題：
（1）D離子結(jié)構(gòu)示意圖，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個電子的化合物的電子式是；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）C、D、E的常見離子的離子半徑由大到小的順序S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（5）B、E兩元素得電子能力B＜E（填“＜”或“＞”），試寫出證明該結(jié)論的一個化學方程式H₂SO₄+2Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EC₂，離子方程式為SO₂+2NH₃﹒H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O或SO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．

17．Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導體材料的重要元素．
（1）基態(tài)As原子的電子占據(jù)了18個原子軌道，最高能層的電子排布式為4s²4p³，和砷位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素名稱是釩、鈷．
（2）NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸點由高到低的順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃（填化學式），原因是NH₃分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH₃和PH₃分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范德華力強，沸點高；
（3）白磷分子（P₄）是正四面體結(jié)構(gòu)，P原子的雜化方式為sp³；
（4）采用Ga_xIn_（1-x）As（鎵 銦 砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．Ga_xIn_（1-x）As立方體形晶胞中每一個頂點和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4個原子，則該晶胞中含有4個砷原子．已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞密度為$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（只列計算式，不必化簡）．

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	B．	將1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

15．下列有關(guān)FeBr₂溶液的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色
	B．	該溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
	C．	與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有沉淀生成并放出氣體
	D．	配制該溶液時，將FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量鐵釘

14．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H2C2O₄•2H₂O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：
MnO₄^-+H₂C2O₄+H+-Mn₂₊+CO₂↑+H₂O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按如圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學反應方程式．

（4）已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑187℃
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是；圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應生成草酸鈣沉淀；能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點分析）．

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
	B．	1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時：c（NH4+）=2c（SO42-）
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�

	A．	pH值為1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
	C．	水電離出來的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+