19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（　　）

	A．	在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
	C．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
	D．	化學(xué)反應(yīng)的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

18．在t℃時(shí)，將a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液密度為ρg•cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
	C．	溶液中c （OH-）=$\frac{V}$mol•L-1
	D．	上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

17．某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．下列有關(guān)評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
	B．	在圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)的左右兩只試管中加入足量的鹽酸，然后向兩個(gè)氣球中分別加入等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，根據(jù)反應(yīng)后氣球的大小可鑒別兩種固體
	C．	與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的突出優(yōu)點(diǎn)是可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
	D．	若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

16．（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）═HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞O
第二步：HCOOCH₃（g）═CH₃OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示，中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．

（2）為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：FeAl₂O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Al³⁺+4H₂O．
（3）某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過(guò)還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）₄、（沸點(diǎn)43℃），并在180℃時(shí)使Ni（CO）₄重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為3：8．
（4）為安全起見(jiàn)，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)．使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖3 所示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

15．A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的雜化類型為sp．
（3）AB₂形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“大于”、“小于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO₂形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO₂（用元素符號(hào)表示）．
（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”．如圖2所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及如圖3的晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10^-8 cm，則該晶體的密度為2.2g•cm^-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4和H2
	B．	Cu與冷的濃硫酸因發(fā)生鈍化，反應(yīng)難以進(jìn)行
	C．	Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)物均相同
	D．	向AlCl3溶液中逐滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量時(shí)，沉淀消失

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)為NA
	B．	1mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO42-數(shù)目為3NA
	C．	常溫常壓下，46g NO2含有氧原子數(shù)為2NA
	D．	1mol Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

12．常用藥--羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問(wèn)題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為C₁₃H₁₁NO₃．對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng)          B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)                                    D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）D的名稱為對(duì)硝基苯酚．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{一定條件}^{水}$+NaCl+H₂O．
（5）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C．
A．質(zhì)譜儀     B．紅外光譜儀    C．元素分析儀    D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�

	A．	X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少
	B．	酸性：HXO4＞HYO4
	C．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

10．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
A	向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液	在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B	將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中	溶液由淺綠色變?yōu)榧t色	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-， Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C	向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸	產(chǎn)生淡黃色沉淀	2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
D	向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸	有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D