16．下列關(guān)于平衡常數(shù)K，不正確的是（　�。�

	A．	每一個(gè)反應(yīng)，在一個(gè)溫度下，有一個(gè)K值
	B．	K越大，表示正向反應(yīng)的傾向大，反應(yīng)完全
	C．	K值只能說明反應(yīng)的最大限度，不能說明反應(yīng)的速度
	D．	吸熱反應(yīng)的K值大于所有放熱反應(yīng)的K值

15．在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.6倍，則（　　）

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量增重了		D．	a＞b

14．2010年10月上海世博會(huì)臨近結(jié)束的時(shí)刻，燃料電池車成為世博會(huì)上冉冉升起的新星．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在氧化過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�而不�?jīng)過熱能這一中間形式，它已用于宇宙飛船及潛艇中．
（1）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使H₂O蒸發(fā)．下列敘述正確的是D．
A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰        
B．H₂為正極，O₂為負(fù)極
C．工作時(shí)，電解液的pH不斷減小
D．負(fù)極的電極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，
正極的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得
常溫下1L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為1.1×10² mol．
（3）由美國西屋公司研制開發(fā)的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．
該電池a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-═2O^2-，電池總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂O．

13．實(shí)驗(yàn)室需要400mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸來配制，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若要實(shí)施配制，下列儀器中，不會(huì)用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．量筒； E．燒杯；F．玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是膠頭滴管．
（3）未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時(shí)，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度偏低．
（4）通過計(jì)算，用量筒量取13.6mL濃硫酸．

12．將下表中各組的兩電極用導(dǎo)線相連后放入盛有對(duì)應(yīng)該組的溶液中，能產(chǎn)生電流的是（　　）

序號(hào)	電極1	電極2	溶液
A	Cu	Cu	稀H2SO4
B	Ag	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Cu	酒精
D	C	C	ZnSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO₂分解水的裝置示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該裝置只能將光能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
	C．	該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
	D．	該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變小

10．將含有CuSO₄、NaCl、KNO₃各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示．接通電源一段時(shí)間后，b電極質(zhì)量增加；常溫下，三個(gè)燒杯中溶液的pH隨通電時(shí)間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極；（填“正”或“負(fù)”）
（2）乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液，則在d極區(qū)域先出現(xiàn)紅色；（填“c”或“d”）
（3）0～t₁秒內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，t₁秒時(shí)，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（4）t₂秒時(shí)，若將直流電源正、負(fù)極對(duì)調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e-=H₂↑，Cu²⁺+2e^-=Cu．

9．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H₃PO₂）中，P元素的化合價(jià)為+1．
②利用（H₃PO₂）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H₃PO₄（填化學(xué)式）．
③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）（H₃PO₂）的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）H₃PO₂也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因由于陽極室OH^-放電，造成H⁺濃度增大，通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H₂PO₂^-通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃PO₂．
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有H₃PO₄雜質(zhì)．

8．甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I（填“I”或“II”）．
（2）已知在常溫常壓下：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O²?₇）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極為燃料電池的正極，分別寫出M、N兩電極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e-+H₂O=6H⁺+CO₂↑、O₂+4e^?+4H⁺=2H₂O．
②請(qǐng)完成電解池中Cr₂O²?₇轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：
1Cr₂O²?₇+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）處理廢水時(shí)，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，當(dāng)c（Cr³⁺）=1×10?⁵mol•L^-1 時(shí)，Cr³⁺沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=5.6． （已知：K_sp=6.4×10?³¹，lg2=0.3）

7．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一段時(shí)間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出
	B．	正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
	C．	在外電路中，電流從鋅棒流向銅棒
	D．	鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液