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4．下列物質之間的轉化都能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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3．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個數(shù)是（　�。�
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
④10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質量分數(shù)大于9.8%
⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1L含NA個NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1．
A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤

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2．下列反應在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿反應
②有單質參加的非氧化還原反應  
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應  
④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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1．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B．向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al（OH）4]-

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20．請選“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格中：
（1）電負性：N＜O；    
（2）硬度：金剛石＞碳化硅；    
（3）晶格能：CaO＞BaO．

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19．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS），下列有關該過程的解釋及說法不合理的是（　�。�
A．原生銅的硫化物具有還原性
B．常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水
C．銅藍的形成過程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
D．硝酸型酸雨不利于銅藍的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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18．鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點．其中一種鎂電池的反應原理為：XMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應
B．放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充電時，Mg2+向陰極遷移
D．充電時，陽極反應式：xMg2++2xe-→xMg

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17．如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡，試回答：
（1）p為正極，C試管里收集到氧氣；
（2）C極的電極方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH不變 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為64 g/mol．

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16．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：
2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$ 2CO32-+6H2O則下列說法錯誤的（　�。�
A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大
C．放電時負極的電極反應為：2CH3OH-12e-+16OH-═2CO32-+12H2O
D．充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子

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15．將鐵片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，其正極反應式2H++2e-=H2↑；
負極反應式Zn-2e-=Zn2+；
總反應方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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