3．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	家用燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用裝置
	B．	食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊�，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間
	C．	將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
	D．	因?yàn)槭秤么字泻�有酸，可以用�?lái)清洗鍋垢

2．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl₂充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl₂通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗�蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl₂，避免Cl₂對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖．

1．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A₂B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過(guò)渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z₂B₃常用作外墻涂料．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將D₂水溶液滴入淺綠色的ZD₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
①學(xué)生甲認(rèn)為X₂和Y₂都可能將Z²⁺氧化為Z³⁺，他推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X₂和Y₂都不能將Z²⁺氧化為Z³⁺；學(xué)生丙認(rèn)為X₂能將Z²⁺氧化為Z³⁺而Y₂不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是Br、I與Cl均屬第ⅦA族元素，從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)�完全失去殺菌作用．試用化學(xué)方程式分析其原因：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為32；②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄．

20．某活動(dòng)小組利用如圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
（1）如何檢查該裝置氣密性關(guān)閉K₁、K₂，打開(kāi)K₃，從滴定管上口加水，沒(méi)過(guò)廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時(shí)間后，若這段液柱不變，說(shuō)明裝置氣密性好，反之，說(shuō)明裝置氣密性不好．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿(mǎn)廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₁、K₃，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度；計(jì)算出通入的NO的體積為V mL（V＜50 mL）．
（3）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
①停止通入NO后關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，寫(xiě)出通入O₂過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②繼續(xù)通入O₂，打開(kāi)K₃并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿(mǎn)液體．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為$\frac{V}{2}$時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{3}$；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{2}$，則通入氧氣的體積可能為$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

19．1mol甲烷和一定物質(zhì)的量的氯氣混合均勻，以漫射光照射使之發(fā)生取代反應(yīng)．甲烷的取代反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物都是很好的有機(jī)溶劑．假設(shè)反應(yīng)后甲烷與氯氣均無(wú)剩余，且生成了等物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代產(chǎn)物，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	D．	銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

17．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	純堿溶液去油污		B．	明礬可作凈水劑
	C．	加熱氯化鐵溶液顏色變深		D．	硫酸氫鈉溶液顯酸性

16．下列電離方程式中正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	Fe2（SO4）3═Fe3++SO42-
	C．	KClO3═K++Cl-+3O2-		D．	H2SO4═2H++SO42-

15．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�

	A．	1L 0.1mol/L醋酸		B．	1L 0.1mol/L硫酸
	C．	0.5L0.1mol/L鹽酸		D．	2L0.1moL/L的磷酸

14．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，則反應(yīng)HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H為（　�。�

A．

+184.6kJ•mol-1

B．

-92.3kJ•mol-1

C．

-69.2kJ•mol-1

D．

+92.3kJ•mol-1