12．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
（1）利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）₃溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O，在空氣中煅燒CoC₂O₄生成鈷氧化物和CO₂，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO₂的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為Co₃O₄．

11．某溫度下，在1L的密閉容器中，加入1molA（g）和2molB（g）發(fā)生反應(yīng)：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡時，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molC（g），再次達到平衡后，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	b=2
	B．	兩次平衡的平衡常數(shù)相同
	C．	A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2
	D．	第二次平衡時，C的濃度為0.4 mol•L-1

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，7.8克苯中含0.3NA個碳碳雙鍵
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
	D．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

9．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）．
（3）若實驗過程中無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是b （夾持部分略去）（填字母序號）

（5）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄•7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO₄•7H₂O的 片劑．

8．（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃組成一個化學(xué)方程式．：24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO₄，被還原的元素是N
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到2電子．

7．將Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

4：3：2

B．

1：2：1

C．

2：1：1

D．

1：1：1

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）C→D的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$+NaCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）B+D→F的化學(xué)方程式．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．
B．
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

5．某透明溶液僅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	加Al放出H2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
	B．	由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
	C．	水電離出的c（H+）=$\sqrt{Kw}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
	D．	$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

3．合理膳食、營養(yǎng)均衡、合理用藥是青少年學(xué)生健康成長的重要保證．
①牛奶和豆?jié){中都含有大量的a（填字母）．
a．蛋白質(zhì)　　　　　　　　b．淀粉　　　　　　　　c．油脂
②維生素C又稱b（填字母）維生素．
a．抗壞血酸，脂溶性
b．抗壞血酸，水溶性
c．視黃醇，水溶性
③缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，該微量元素是b（填字母）．
a．鐵  b．碘  c．氟
④下列可以作食品防腐劑的是c（填字母）．
a．辣椒紅  b．碳酸氫鈉  c．山梨酸鉀
⑤生活中人們常常使用各種化學(xué)藥物來治療疾病，例如，治療胃酸過多的胃舒平[主要成分Al（OH）₃]，請寫出胃舒平作抗酸藥的原理（填離子方程式）：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．