20．下列除去CO₂中的SO₂雜質(zhì)的方法中最佳的是（　�。�

	A．	將氣體通過澄清石灰水		B．	將氣體通過氯水
	C．	將氣體通過KMnO4溶液		D．	將氣體通過飽和KHCO3溶液

19．能從下列四組混合物中把硫粉分離出來的同種方法是（　�。�
①沙粒和硫粉 ②硫酸鈉和硫粉 ③鐵屑和硫粉 ④木炭和硫粉．

	A．	用水溶解并過濾		B．	加熱使硫粉升華并過濾
	C．	用CS2溶解并過濾		D．	用鹽酸溶解并過濾

18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液
寫出物料守恒式2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；電荷守恒式2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
質(zhì)子守恒式c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）；離子濃度大小關(guān)系c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合
寫出物料守恒式2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）；電荷守恒式c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）25℃，濃度相同的NH₄Cl與NH₃•H₂O等體積混合，混合后pH=10
寫出物料守恒式2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；電荷守恒式c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；離子濃度大小關(guān)系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Mg（OH）₂在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為C．
A．在純水中     B．在0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中    C．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，
再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為AgCl＞AgI＞Ag₂S，寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀的離子方程式AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

17．實驗題為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
（ⅰ）打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色的氣體；
（ⅱ）當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
（ⅲ）當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；
（ⅳ）打開活塞b，將少量D中溶液滴入D中；關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色．
Ⅰ．（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍．
（2）B中溶液發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（3）過程（ⅲ）實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．
Ⅱ．（1）整個實驗過程中，尾氣處理的方式是浸有NaOH溶液的棉花團吸收多余的氯氣．
（2）氯溴碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱．

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素．

（1）元素②的最高價氧化物的電子式為．
（2）諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”--中國香港科學家高錕．制造光纖的材料由上表中④、⑦組成（填寫表中的序號）．
（3）④⑤⑥三種元素的簡單離子半徑最小的為Al³⁺（用離子符號表示）
（4）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱順序為HClO₄＞H₃PO₄（填化學式）．
（6）①和④兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出A的化學式H₂O₂．

15．A、B、W、G、E代表五種短周期元素，有關(guān)他們的信息及性質(zhì)如表所示．

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
A	A元素的一種核素無中子
B	B原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
W	W的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
G	G原子M層上有6個電子
E	E元素的最高正價是+7

（1）A元素在自然界中存在三種核素分別用符號H、D、T、表示，H₂、D₂、T₂否（填‘是’或‘否’）互為同位素；
（2）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于共價化合物（填‘離子化合物’或‘共價化合物’）；
（3）W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氫化物發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（4）元素G與元素E相比，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），下列表述能證明這一事實的是b（填序號）．
a．常溫下E單質(zhì)和G單質(zhì)的密度不同；
b．E的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定；
c．E的氫化物水溶液酸性比G的氫化物水溶液酸性強
d．一定條件下G和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學反應(yīng)中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成
	B．	只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
	C．	含有陰離子的化合物一定含有陽離子
	D．	非金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

13．向10mL濃度為2mol/LH NO₃與3mol/L H₂SO₄的混合溶液中加入1.92克銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少升？
（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？

12．如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	A是鹽酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
	B．	原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
	C．	A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
	D．	從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-═H2O

11．下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時生成CO₂的質(zhì)量不變的是（　�。�
①CH₄、C₂H₆    ②C₃H₆、C₃H₈    ③C₂H₄、C₃H₈O    ④C₂H₄、C₃H₆．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

④