20．有報(bào)道指出，由咖喱為原料進(jìn)行提純得到的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點(diǎn)，其合成路線如圖：

已知①

②
請回答下列問題：

（1）A中含有官能團(tuán)名稱是醛基、羧基反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，
下列有關(guān)E的敘述正確的是ac
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)
b.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br₂
c．E能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（5）D（C₈H₈O₃）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有10種
①苯環(huán)上的一取代物有3種②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．

19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	解釋或結(jié)論
A	用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	該溶液中含Na+、不含K+
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+
C	向苯中滴入少量濃溴水、振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色	苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D	在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體	CH3CH2OH是弱電解質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
	B．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
	C．	相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
	D．	醋酸溶液加少量水稀釋$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

17．分子式C₉H₁₀O₂的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

12種

B．

13種

C．

14種

D．

15種

16．銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”銅主要是黃銅礦煉制，焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂，其簡單流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫		B．	在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣
	C．	粗銅精煉時(shí)用粗銅做陰極		D．	Cu2S可用于火法煉制銅

15．CH₃CH₂Br與NH₃反應(yīng)生成（CH₃CH₂）₂NH和HBr，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1
	B．	CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
	C．	該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
	D．	CH3CH2Br難溶于水

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA
	C．	12.0NaHSO4晶體中含陽離子數(shù)目為0.1NA
	D．	7.8gNa2O2與足量 的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

13．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
	B．	用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
	C．	用SO2漂白過的草帽緶日久會(huì)變色
	D．	氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

12．向NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體，溶液中CO₃^2-的物質(zhì)的量與通入CO₂物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下．下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
	B．	a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：pH（a）＞pH（b）
	C．	c點(diǎn)溶液滿足：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	D．	a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO3 2-）+c（OH-）

11．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺（圖1）

（1）Fe³⁺與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：
查閱資料：
�。甋CN^-的化學(xué)性質(zhì)與I^-相似，ⅱ．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	產(chǎn)生白色沉淀	CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
：步驟2：取取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	無明顯現(xiàn)象

Cu²⁺與SCN^-反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe²⁺與HNO₃反應(yīng)；    反應(yīng)Ⅱ：Fe²⁺與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)．
③請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe²⁺濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺逆向移動(dòng)，最終Fe（NO）²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，溶液由棕色變?yōu)辄S色．
（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe²⁺不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖2，實(shí)現(xiàn)
Fe²⁺$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象．