9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaOH可用于治療胃酸過多
	B．	CaO可防止月餅等食品氧化變質(zhì)
	C．	氫彈中用到的2H、3H互為同位素
	D．	向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

8．下列說法不正確的是（　�。�

A	B	C	D
帶玻璃塞的試劑瓶	聚乙烯盒	鐵罐車	鋁制飯盒
可用于盛放氫氧化鈉溶液	可用于盛裝食品	可用于運(yùn)輸濃硫酸	不宜長時(shí)間存放酸性或堿性的食物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH₃+5O₂$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H₂O----①4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃----②
完成下列計(jì)算：
（1）密度為1.4g/cm³的65% 的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%．
（3）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm³的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是10.40mol/L．（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂屬于大氣的主要污染物．已知1m³硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫出計(jì)算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO₂轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵�，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）

6．氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
它的一條合成路線如下：

提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）
RCH₂COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCOOH，B中含有的含氧官能團(tuán)名稱為羧基
（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是cd
a．NaOH        b．Na₂CO₃c．NaHCO₃        d．CH₃COONa
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．③的化學(xué)方程式為
（4）寫出由甲苯制備苯甲醛的合成路線
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

5．在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在人類生產(chǎn)生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子電子層上有5種能量不同的電子，最外層P電子有2種自旋方向，該元素的簡單陰離子最外層核外電子排布式是3s²3p⁶．下列事實(shí)能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有c．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)      d．沸點(diǎn)：H₂O＞HCl
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆谠�子晶體．
硒是人體內(nèi)最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式Se+2HNO₃（濃）=H₂O+SeO₂+NO↑+NO₂↑．
（4）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂
（5）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
（i）配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（ii）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．

4．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾�。�其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應(yīng)，又能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)
	B．	酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)
	C．	1mol對羥苯丙酮酸最多可與5molH2反應(yīng)
	D．	1mol尿黑酸最多可與3molBr2反應(yīng)

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
	D．	向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

2．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH^-）=1×10^-3mol/L，該溶液可能是（　　）
①硫化氫的溶液  ②氯化鋁溶液 ③硫酸鐵的溶液  ④氫氧化鈉溶液．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

③④

1．用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　　）

	a	b	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	銅絲	稀硝酸	c中收集到大量無色氣體	稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO2
B	木條	18.4mol/L濃硫酸	木條變黑	濃硫酸具有酸性
C	鐵釘	飽和食鹽水	部分水進(jìn)入導(dǎo)管	鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
D	鋁片	濃硝酸	無明顯現(xiàn)象	鋁與濃硝酸不反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�

	A．	溶液中c（OH-）減小		B．	pH的變化值等于2
	C．	溶液中H+的個(gè)數(shù)增大		D．	Kw的值減小