2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取200mL 溶液加入BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+		B．	溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1
	C．	溶液中一定沒(méi)有Ba2+，可能存在Cl-		D．	溶液中n（SO42-）≤0.02 mol

1．實(shí)驗(yàn)室里將NaClO₃和Na₂SO₃按質(zhì)量之比71：168倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H₂SO₄并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)．則X為（　　）

A．

Cl2

B．

Cl2O

C．

Cl2O3

D．

ClO2

20．氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，在電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．其合成反應(yīng)為：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	C作還原劑，在反應(yīng)中被氧化
	B．	每轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)，可產(chǎn)生1mol CO
	C．	N2作氧化劑，AlN是還原產(chǎn)物
	D．	欲制得2molAlN，實(shí)際消耗N2體積大于22.4L

19．下列有關(guān)SO₂說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	SO2是污染大氣的有害氣體之一
	B．	SO2在大氣中與水反應(yīng)生成硫酸，產(chǎn)生酸雨
	C．	SO2可使澄清石灰水變渾濁
	D．	SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液顏色恢復(fù)

18．下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	氯水是指氯氣的水溶液
	B．	在pH試紙上滴新制氯水，試紙會(huì)先變紅后褪色
	C．	久置的氯水漂白作用更強(qiáng)
	D．	新制氯水應(yīng)避光保存

17．生活或?qū)嶒?yàn)中常碰到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中不正確的是（　�。�

	A．	人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘元素
	B．	進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蘸取樣品之前需要用稀硫酸溶液清洗鉑絲
	C．	“綠色化學(xué)”的理想在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物
	D．	水壺中產(chǎn)生的水垢可用食醋清洗除去

16．面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．SO₂、NO_x、CO₂是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）用甲醇替代作為汽車(chē)燃料可降低汽車(chē)尾氣污染．已知用合成氣（CO和H₂）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入H₂的一極為負(fù)極．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若c（NO₂）=0.030mol/L，則c（N₂O₄）=0.012mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是升高溫度．

15．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置：
（1）a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，鋅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡生成．
（2）a和b用導(dǎo)線(xiàn)相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應(yīng)是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸．分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷的一極是
負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．
（3）a和b分別連接直流電源：
①利用該裝置實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，粗銅應(yīng)做陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后c極首先出現(xiàn)紅色，則b連接直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），通電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，檢驗(yàn)d極氣體產(chǎn)物的方法是能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．
③c、d分別是石墨電極和銅電極，m是濃NaOH溶液，通過(guò)反應(yīng)：2Cu+H₂O ^電解Cu₂O+H₂↑ 可制得納米級(jí)Cu₂O．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2Cu+OH^--2e^-=Cu₂O+H⁺．

14．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線(xiàn)，如圖所示．

（1）滴定醋酸的曲線(xiàn)是2（填“1”或“2”），判斷的理由是醋酸為弱酸，部分電離，與鹽酸等濃度時(shí)醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）點(diǎn)E所示溶液pH＞7，用離子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（4）D點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）下列說(shuō)法正確的是ABCD
A．圖1滴定過(guò)程中宜選用酚酞作指示劑
B．點(diǎn)F所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
C．點(diǎn)F、D、E所示溶液中：水的電離程度最大的是點(diǎn)D
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

13．工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a極與電源的負(fù)極相連
	B．	產(chǎn)物丙為硫酸溶液
	C．	離子交換膜d為陰離子交換膜
	D．	每轉(zhuǎn)移0.1mol e-則產(chǎn)生1.12L氣體乙