18．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用．下列敘述不正確的是
（　�。�

	A．	與Z同族的第五周期元素的原子序數(shù)為50
	B．	Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
	C．	X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
	D．	由W和Z組成的ZW物質(zhì)硬度大、熔沸點高，具有導(dǎo)磁性

17．分子式為C₉H₁₈O₂的有機物Q，在稀硫酸中加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu)．則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�

A．

20種

B．

16種

C．

10種

D．

8種

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	C0和H2混合物lmol．完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NA
	B．	lmolCnH2n+2 所含的共用電子對數(shù)為（3n+l）NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NA
	D．	高溫下，33.6g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
	B．	地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂
	C．	石油分餾的目的是為了獲得乙烯、丙烯和1，3-丁二稀
	D．	乙醇，過氧化氫和臭氧可用于消毒．均體現(xiàn)氧化性

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
	B．	室溫時，足量Zn與濃硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生2mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
	C．	7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
	D．	1mol二氧化氮氣體久置后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

13．化學(xué)材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力提供有力支撐．請根據(jù)你所學(xué)知識回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d⁸4s²．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）₄]為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，四碳基鎳的晶體類型是分子晶體，寫出一種與配體等電子體的化學(xué)式N₂．
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固體所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．己知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO₂分子的空間構(gòu)型為V形．
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子的配位數(shù)是4．
己知此晶胞立方體的邊長為a pm，晶體的密度為ρg/cm${\;}_{{\;}^{3}}$，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{3.88×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$mol^-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

12．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X
	B．	Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
	C．	Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，Na2Y2只作氧化劑
	D．	CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

11．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下

回答下列問題：
（1）烴B中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B分子中最多16個原子共平面．
（2）G→H 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為、
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeC1₃發(fā)生顯色反應(yīng)；
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種，④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）參照顛茄酸酯的上述合成路線，寫出有F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑自選），合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

10．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

9．將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	平衡常數(shù)/mol-1•L	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	x=1.6，y=0.2，t＜6
	B．	T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
	C．	K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
	D．	實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1