NH₄Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（　　）

下列離子在pH=1的溶液中能夠大量共存的是（　�。�

0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，pH為（　�。�

下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于（　�。�

某溫度下，反應(yīng)SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K₂的值為（　�。�

可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是（　　）

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：．160--180mL過程中反應(yīng)方程式為．
（2）合金中Mg的質(zhì)量為g．所用HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

物質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：
①A、C的化學(xué)式分別是：A；C．
②將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學(xué)式是：A．
②B生成C的化學(xué)方程式為．
③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為，該反應(yīng)中D起到的作用是．
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：
①D的化學(xué)式是；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為．