17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	為減少環(huán)境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通過纖維素轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料
	B．	優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)溫度，起到節(jié)能效果并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
	C．	分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
	D．	某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑載體等

16．氯霉素作為一種常用的抗生素，合成路線有多種，其中一種路線如下：

已知：Prins反應(yīng)
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式；C的名稱硝酸．
（2）①～⑦屬于加成反應(yīng)的有①②（填序號）；B具有的官能團(tuán)名稱氨基、醚鍵．
（3）⑥的化學(xué)方程式．
（4）屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的A的同分異構(gòu)體有14種．
（5）利用Prins反應(yīng)，設(shè)計一條由乙苯為起始原料（其他物質(zhì)任選）制備肉桂醛的合成路線．

15．在光照條件下，Cl₂與CH₄反應(yīng)生成CH₃Cl是鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，主要反應(yīng)機理如下：
①Cl₂（g）→Cl•（g）+Cl•（g）△H₁=+243kJ•mol^-1
②Cl•（g）+CH₄（g）→CH₃•（g）+HCl（g）△H₂=+8.4kJ•mol^-1
③CH₃•（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+Cl•（g）△H₃=-111.8kJ•mol^-1
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	Cl•在反應(yīng)中是催化劑
	B．	Cl•比Cl2更活潑
	C．	②也可能是Cl•（g）+CH4（g）→CH3Cl（g）+H•（g）
	D．	由③可知C-Cl的鍵能比Cl-Cl的鍵能小

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，工業(yè)上采用分餾液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)X的單質(zhì)，且X單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，Y、Z陰離子的核外電子數(shù)與氬原子電子數(shù)相同，且Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列有關(guān)該四種元素說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小為W＞X＞Z＞Y
	B．	X、Y、Z的氫化物的水溶液均呈酸性
	C．	W與Y形成的三原子化合物既含極性共價鍵又含非極性共價鍵
	D．	Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

13．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制備或檢驗的敘述正確的是（　　）

	A．	使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是氨氣
	B．	瓷坩堝可用作Na2CO3與石英制Na2SiO3的反應(yīng)容器
	C．	熱Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，該溶液一定含有SO42-

12．《天工開物》中有關(guān)煉鐵方法的記載是“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三．凡山林無煤之處，鍛工先選擇堅硬條木，燒成火墨，其炎更烈于煤．即用煤炭．也別有鐵炭一種．取其火性內(nèi)攻，焰不虛騰者，與炊炭同形而分類也．”．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	用炭熾鐵，炭是還原劑		B．	熾鐵用炭，煤炭占17%
	C．	火墨燃燒溫度比煤高		D．	熾鐵不能用炊炭

11．有機物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH₂COOH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）1molC在一定條件下最多能與4molNaOH反應(yīng)．
（3）已知D與SOCl₂反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）滿足下列條件的有機物D的同分異構(gòu)體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應(yīng)過程還可得到另一種副產(chǎn)物G（），下列有關(guān)G的敘述正確的是B．（填選項）
A．能與乙二醇通過加聚反應(yīng)得到高分子材料  B．能發(fā)生取代和加成反應(yīng)
C．該分子中最多有8個碳原子共平面      D．該分子中最多有1個手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物CH₂=CH₂和CH₂（COOC₂H₅）₂為有機反應(yīng)原料制備CH₃OOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOCH₃的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件，無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

10．自然界中存在大量的金屬元素，其 中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

則A原子的價電子排布式為3s²．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac^-代表CH₃COO^-），其反應(yīng)是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；
②配合物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中心原子的配位數(shù)為4；
③在一定條件下NH₃與CO₂能合成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp²、sp³；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7N_A．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達(dá)2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大．
（5）（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等顆粒物及揚塵等易引起霧霾．其中NH₄^-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述），與NO₃^-互為等電子體的分子是SO₃或者BF₃．（填化學(xué)式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為acm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³．（用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）

9．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過．下列有關(guān)說法正確的是C（填字母代號）．
A．離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^一=H₂↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
生成2 mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醇和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）鈦廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護(hù)氣作用．
（5）利用CO和H₂制備甲醇
①已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫出CO和H₂制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ•mol^-1．
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂112L．

8．目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200 kJ•mol^-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/mol．L-1/時間/min	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T₁℃時，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.015 mol•L^-1•min^-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積   d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0 kJ•mol^-1．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L^-1的KOH溶液．
電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4g NH₃轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol．