5．化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因溫度升高，反應(yīng)速率加快、溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？不能（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有1/3與水反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl^-濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)是2I^-+2Fe³⁺?I₂+2Fe²⁺，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向正反應(yīng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實驗方案加入少許鐵粉或加入少許碘．
（4）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ•mol^-1．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

4．若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是（　　）

	A．	升高溫度
	B．	恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
	C．	恒溫恒容再充入H2
	D．	充入Ar（g）使體系的總壓增大

3．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
	B．	對N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
	C．	工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
	D．	工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
	B．	若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
	C．	某反應(yīng)的平衡常數(shù)K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)△H＜0
	D．	合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

1．2015年巴黎氣候變化大會召開，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	采用碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放
	B．	擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求
	C．	對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
	D．	催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧

20．關(guān)于Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O的下列說法中，正確得是（　　）

	A．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
	B．	當(dāng)生成22.4LSO2氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA
	C．	該反應(yīng)寫成離子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
	D．	制備SO2裝置尾氣可用如圖處理

19．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：

已知：①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、醛基．D-→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)A-→B的化學(xué)方程式為BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是bd．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)      b．1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br₂
c．E能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)             d．1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G（C₈H₈O₃）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有5種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

18．銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu²⁺++4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO₂    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
（2）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH₅的電子式：；
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H⁺═Cu+Cu²⁺+2H₂↑；
（3）納米級Cu₂O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點研究之一．方法一：在新制Cu（OH）₂濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．
①寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O=2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu⁺，后Cu⁺繼續(xù)氧化生成Cu²⁺；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu₂O．
②以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu²⁺，寫出陽極反應(yīng)方程式Cu+Cl^--e-=CuCl．
③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu₂O的離子方程式2CuCl+2OH^-=Cu₂O+H₂O+2Cl^-．
④這樣制得的Cu₂O中往往含有CuCl，請設(shè)計實驗證明CuCl的存在取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl．

17．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	福爾馬林可作食品的保鮮劑
	B．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
	C．	“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
	D．	制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物

16．在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔點的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在abc（填序號）．
a．離子鍵　　　　b．極性鍵    c．配位鍵    d．范德華力
（2）CO₂分子的空間構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO₂ 互為等電子體的氧化物是N₂O．
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為F（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：．
（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na⁺（填具體的微粒符號）．

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為4個；Al晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm^-3（用字母表示）．