17．下列電子式中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

Na+

B．

C．

D．

16．下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　　）

	A．	甲苯苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
	B．	已知丙烷的二氯代物有4種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目也為4種
	C．	含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種
	D．	菲的結(jié)構(gòu)為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

15．已知某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為128，且只由碳、氫兩種元素組成．下列對(duì)該有機(jī)化合物的碳原子成鍵特點(diǎn)的分析中正確的是（　�。�

	A．	一定含有雙鍵		B．	一定含有三鍵
	C．	一定含有不飽和鍵		D．	可能含有苯環(huán)

14．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
	B．	pH=pOH 的溶液
	C．	pH=14-pOH 的溶液
	D．	濃度均為0.1 mol•L-1的一元酸與氫氧化鈉溶液等體積混合

13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol^-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Ag₂O（s）；△H=-31.0kJ•mol^-1
則Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�

A．

-317.3 kJ•mol-1

B．

-379.3 kJ•mol-1

C．

+317.3 kJ•mol-1

D．

+379.3 kJ•mol-1

12．下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

A．

熔點(diǎn)：Li＜Na＜K

B．

熔沸點(diǎn)：Al＞Mg

C．

密度：Na＞Mg＞Al

D．

硬度：Mg＜K

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中第三周期第IIIA族．
（3）上述六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（4）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）用電子式表示鎂和氯氣形成化合物的過程：．

10．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：O^2-＞Na⁺；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成2種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：；．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

9．表中列出了有關(guān)晶體的說明，有錯(cuò)誤的是（　　）

選項(xiàng)	A	B	C	D
晶體名稱	碘化鉀	干冰	硫	碘
晶體中的微粒名稱	陰、陽離子	分子	原子	分子
晶體內(nèi)存在的結(jié)合力	離子鍵	范德華力	共價(jià)鍵	范德華力

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
	B．	a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
	C．	無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
	D．	a和b連接時(shí)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)