1．表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是Ca（OH）₂（填化學式），該物質(zhì)含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是．
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填序號）．
a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強
（6）元素②的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

20．下列微粒之間，屬于同位素的是BH（填字母），屬于同素異形體的是AE，屬于同一種物質(zhì)的是C．
A．紅磷和白磷       B．氕和氚         C．氯氣和液氯         D．冰和干冰
E．氧氣和臭氧       H．¹³C和¹⁴C．

19．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，如圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應
	B．	堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高
	C．	鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強
	D．	鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應

17．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵
	B．	共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
	C．	構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
	D．	共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

16．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol^-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6kJ•mol^-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣體，且O₂的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與足量CH₄充分反應．當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是C．
A．E₁=36kJ  B．E₂=36kJ    C．E₁-E₂=36kJ  D．E₃-E₁=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
鍵能 （kJ/mol）	348	413	436	358	1072	463

則△H₁=-116kJ•mol^-1．

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．
試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有¹H、²H、³H（寫原子符號）
（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（用離子符號表示）
（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱H₂O比H₂S穩(wěn)定（舉一例）
（5）下列有關(guān)G的說法不正確的是ABD
A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C、FeCl₃、FeCl₂、Fe（OH）₃都可以通過化合反應制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F(xiàn)的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應時間的曲線如圖所示．請寫出t₂時反應的總的化學方程式5Cl₂+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO₃+5H₂O．

14．下列反應中，屬于放熱反應的是①②③⑥⑧⑨，屬于吸熱反應的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳  ⑤Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應 ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐�。�

13．已知硅在自然界中有3種同位素：${\;}_{14}^{28}Si$、${\;}_{14}^{29}$Si、${\;}_{14}^{30}Si$．硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，則${\;}_{14}^{28}Si$原子在自然界中的百分含量為（　�。�

A．

等于90%

B．

大于90%

C．

小于90%

D．

無法判斷

12．香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的沸點：W＜T＜R
	B．	離子半徑：T-＞R2-
	C．	最高價氧化物對應的水化物堿性：Y＞X
	D．	XR2、WR2兩化合物含有的化學鍵的類型相同