18．鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應(yīng)方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O=8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是Na₂CrO₄（填化學(xué)式），每生成lmol Cr（OH）₃時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學(xué)方程式為Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．A為電源的正極 （填“正極”、“負(fù)極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實驗室制備純凈的N₂及Cr₂O₃等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解制取N₂及Cr₂O₃的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．
③為了測定實驗制得的產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

17．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染問題較為突出，目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是BC（填標(biāo)號）．
A．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1 （反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO₄（s）與CaS（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標(biāo)號）．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO₂生成量的措施有AB（填標(biāo)號）．

A．向該反應(yīng)體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)     D．提高反應(yīng)體系的溫度．

16．今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下它們能按如圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是（　�。�

選項	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH3	O2	NO	H2O	NO2
B	C	H2O	CO	H2	CH3OH
C	Mg	CO2	C	MgO	CO
D	FeBr2	Cl2	FeCl2	Br2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
②常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為8N_A
③0.44g C₃H₈中含有的共用電子對總數(shù)目為0.08N_A
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃中含有的氧原子數(shù)為3N_A
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A．

A．

①②⑤

B．

③④⑤

C．

③⑤⑥

D．

②④⑥

14．硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
a	品紅試液	棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式： 2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O 或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	結(jié)論：該氣體具有還原 性

13．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

12．下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗方案	實驗?zāi)康?/TD>
A		驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B		制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C		除去CO2氣體中混有的SO2
D		比較Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、軍事密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
	B．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	C．	“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
	D．	“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

10．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�

	A．	元素的原子核外電子排布呈周期性變化
	B．	元素主要化合價呈周期性變化
	C．	元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
	D．	元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

9．下列各組元素都屬于短周期金屬元素的是（　�。�

A．

H  C  Zn

B．

Li  Na  Al

C．

Mg  Al  Si

D．

Na  Cl  Fe