9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	目前使用的元素周期表中，最長的周期含有18種元素
	B．	吸熱且熵減的非自發(fā)反應在一定條件下也可以發(fā)生
	C．	濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠溶解鐵
	D．	加過量難溶電解質MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說明MnS的溶解度小于CuS

8．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	Na2O2中氧元素的化合價是-2		B．	乙醇的分子式：CH3CH2OH
	C．	16S的結構示意圖：		D．	甲烷的結構式為：

7．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	“地溝油”是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產燃料油或用于制肥皂
	B．	媒體曝光的制造問題膠囊的工業(yè)明膠的主要成分是蛋白質
	C．	塑化劑DEHP是鄰苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，對人體無害可用作食品添加劑
	D．	PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

6．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH₃CH₂OH   ②CH₃COCH₃    ③CH₃CH₂Br     ④CH₃COOCH₂CH₃
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

5．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），俗名海波、大蘇打．通常為無色晶體，易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．醫(yī)學上用于搶救氰化物中毒，常用于碘化法的測量．工業(yè)制備的反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）c中試劑為硫化鈉溶液和碳酸鈉溶液．
（2）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是硫或S．
（3）實驗中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等（寫出一條）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂．若未控制好，導致溶液pH＜7，會影響產率，原因是（用離子方程式表示）S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．
（5）d裝置盛放的氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO₂等尾氣，防止污染空氣．
（6）停止通入SO₂后，向c中加入適量的氫氧化鈉溶液，將溶液轉移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式）CH₃CH₂OH、C₂H₅OH或者C₂H₆O．
（7）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO₃溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	1	2	3
Na2S2O3溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

則該產品的純度是59.3%，（用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是AC．
A．滴定終點時仰視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水潤洗
C．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．

4．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	若（a+b）＜（c+d），則反應一定能自發(fā)向右進行
	B．	若從正反應開始，起始時A、B的物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比也為a：b
	C．	若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質的量大于（m+n）mol
	D．	若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	向煤中加入適量CaO，可大大減少燃燒產物中SO2的量
	B．	葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
	C．	石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
	D．	燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

2．往含I^-和Cl^-的稀溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，產生沉淀的質量m（沉淀）與加入AgNO₃溶液的體積V（ AgN0₃）的關系如圖所示．已知：K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10，Ksp（ AgI）=l.5×l0^-16則原溶液中$\frac{c（{l}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值為（　�。�

A．

$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{1}}$

B．

$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$

C．

$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$

D．

$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

1．已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.23×10^-8 mol•L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5 mol•L^-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol•L^-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，下列敘述正確的是（　　）

	A．	混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
	B．	混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
	C．	加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
	D．	混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$約為1.03×10-3

3．【化學-選修5有機化學基礎】
F、G均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：

回答下列問題
（1）B的名稱為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應類型是加成反應；④的反應類型是消去反應．
（3）C的結構簡式是；A加聚產物的結構簡式是．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個．
（5）G的芳香同分異構體中且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的異構體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構體結構簡式為．