16．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C，B為O，C為Na（填元素符號）．
（2）E的電子式為．
（3）B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）．
（4）B和D非金屬性較強的是O（填元素符號）．
（5）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

15．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）寫出XH₃的電子式：，其中含有的化學鍵類型是（極性）共價鍵
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）
（3）H₂Z和HW中穩(wěn)定性強的是HCl（填化學式）
（4）寫出Y₂O₂與H₂O的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（5）由X、W組成的化合物XW₃遇水可生成一種具有漂白性的化合物和XH₃，試寫出反應的化學方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

14．下列各組物質互為同系物的是（　　）

	A．	葡萄糖和果糖		B．	和
	C．	和		D．	CH3CH2COOH和HCOOC2H5

13．元素X、Y可組成化學式為XY₂的離子化合物，則X、Y的原子序數可能是（　�。�

A．

12和8

B．

6和8

C．

12和17

D．

20和16

12．短周期元素A、B、C，原子序數依次遞增．已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：A＜C＜B
	B．	2.32g四氧化三鐵與足量的B完全反應轉移0.09mol電子
	C．	C的氣態(tài)氫化物無毒
	D．	A元素在周期表中位于第二周期第VIA族

11．下列有關有機物的說法中正確的是（　�。�

	A．	符合同一通式的有機物一定互為同系物
	B．	乙烷不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色
	C．	所有的有機物都很容易燃燒
	D．	易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物

10．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	用長頸漏斗可分離出乙酸與乙醇反應的產物
	B．	由乙烯生成乙醇屬于加成反應
	C．	C4H9Cl有3種同分異構體
	D．	油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

9．硼是一種重要的非金屬元素，在化學中有很重要的地位．

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為，核外有5種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖1），若其中有兩個原子為¹⁰B，其余為¹¹B，則該結構單元有3種不同的結構類型．
（3）無定形硼與Cl₂反應得到BCl₃，BCl₃的空間構型為正三角形．
（4）氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料．氨硼烷的結構和乙烷相似（如圖2），B、N原子的雜化軌道類型分別為sp³和sp³，氨硼烷能（填“能”或“不能”）溶于水．
（5）立方氮化硼的結構與金剛石相似，其晶胞如圖3所示，則晶胞頂點上的原子的配位數為4．若晶胞的邊長為a nm，則立方氮化硼的密度表達式為$\frac{{{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g/cm³（設N_A為阿伏加德羅常數的值）．

8．Ⅰ．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：
S+2KNO₃+3C═A+N₂↑+3CO₂↑ （已配平，A特指某一晶體）；請回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子內的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1．
Ⅱ．原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為3d⁸4s²；
Q³⁺離子的核外未成對電子數是5．
Ⅲ．若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為12；該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．

Ⅳ．在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+ （n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺；交換出來的H⁺經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L-¹NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺，中心離子的配位數為6．

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z是第三周期電負性最大的元素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周四周期Ⅷ族期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子2．
（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”），XY₂的價層電子對模型為直線型．
（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O，沸點較高的是（寫化學式）H₂O．
（4）化合物XYZ₂中σ鍵和π鍵個數比為3：1．
（5）寫出與W同周期且導電性強于W的某元素價電子排布式．3d¹⁰4s¹．