6．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ 其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則1mol稀H2SO4和足量KOH反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	同溫同壓下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件的△H不同

5．下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�

	A．	遇氯化氫產(chǎn)生白煙		B．	能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
	C．	刺激性氣味、密度比空氣小		D．	其水溶液能使酚酞溶液變紅

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Al（OH）3是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種
	B．	鐵的氧化物都不溶于水，但可與水反應(yīng)
	C．	鐵容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
	D．	取一片鋁條放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來

3．下列熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
	C．	已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
	D．	Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq））=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）的反應(yīng)熱均為-a kJ•mol-1

2．（1）將23gKOH和K₂SO₄的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀23.3g，試計算該混合物中K₂SO₄的質(zhì)量．
（2）另取23g該混合物，加入177克一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得K₂SO₄溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生產(chǎn)中有重要的用途，回答下列問題．
（1）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．
①Se的簡化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
②第一電離能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
③三硫化四磷分子中P原子采取sp³雜化，與PO₃^-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO₃．
④用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為N_A．
⑤純疊氮酸（HN₃）在常溫下是一種液體，沸點較高，主要原因是HN₃分子間存在氫鍵．
（2）“砒霜”是一種含砷氧化物，其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的分子式為As₄O₆，砷原子采取sp³雜化．

20．某學(xué)生只有下列儀器和用具：500mL燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進行的實驗操作是：（　�。�
①制取氫氣；②粗鹽提純；③用氫氣還原氧化銅；④用氫氧化鈉晶體配制300g 20%的氫氧化鈉溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

19．下列清洗方法錯誤的是（　�。�

	A．	用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶		B．	用酒精清洗殘留碘的試管
	C．	用洗滌劑清洗餐具上的油污		D．	用汽油清洗沾在手上的油漆

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水
	B．	明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化
	C．	用離子交換劑處理硬水，可使硬水軟化
	D．	只具有永久硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，可變成軟水

17．在5L的密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+4B（g）?2C（g），2min后反應(yīng)達到平衡，生成0.4molC，計算：
（1）B的平均反應(yīng)速率；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時B的體積分數(shù)．