4．現(xiàn)有三種氣體：一氧化氮（NO），二氧化氮（NO₂）、氨氣（NH₃）、下列關(guān)于這三種氣體的說法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量相等時，三種氣體所含原子數(shù)相等
	B．	質(zhì)量相等時，三種氣體所含氮原子數(shù)相等
	C．	所含氮原子數(shù)相等時，三種氣體的質(zhì)量相等
	D．	質(zhì)量相等時，二氧化氮所含氧原子數(shù)比一氧化氮所含氧原子數(shù)多

3．分析氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，完成以下練習(xí)．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol CO₂的體積為44.8L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.15mol NO的體積為3.36L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol H₂與O₂的混合氣體體積為4.48L．

2．根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)與氣體摩爾體積之間的關(guān)系．完成填空
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L HCl的物質(zhì)的量為3 mol，質(zhì)量為109.5g，分子數(shù)目為1.806×10²⁴．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8g H₂S氣體的體積為4.48L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×10²³個N₂分子的體積為22.4L．

1．50g CaCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)制CO₂，回答下列問題：
（1）M（CaCO₃）=100g/mol，n（CaCO₃）=0.5mol
（2）消耗HCl的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36.5g
（3）可制得CO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為22g．

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.4gCO和CO₂混合氣體的體積為8.96L．求：
（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量？
（2）兩種氣體混合前的質(zhì)量和體積各是多少？
（3）混合氣體中碳、氧原子的質(zhì)量比是多少？

19．把原子A 到F 的資料填入如表，并回答

原子	核電荷數(shù)	質(zhì)量數(shù)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)	核外電子數(shù)
A	4	8
B			6	8
C				12		2、8、1
D	16			16
E		16			8
F		27				2、8、3

（1）寫出原子B、D、F的名稱氧、硫、鋁
（2）寫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E離子的電子式．

18．在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F₂），于400℃和2633kPa下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF₂．推算該無色晶體的化學(xué)式．

17．在甲、乙兩燒杯中，分別含有下列離子Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的三種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�

A．

Cu2+、H+、Cl-

B．

CO32-、OH-、Cl-

C．

K+、H+、Cl-

D．

K+、CO32-、OH-

16．一定溫度下，100mL6mol•L^-1的硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)中加入適量的（　�。�

A．

碳酸鈉固體

B．

少量鋅粉

C．

硫酸鉀溶液

D．

鹽酸溶液

15．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）0.1mol/L的NH₄Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到白色沉淀，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl （s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．