11．偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）
（Ⅰ）N₂O₄（g）?2NO₂（g）
（Ⅱ） （1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用離子方程式表示）．
（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol•L^-1）．

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
	B．	用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�

	A．	用精密pH試紙測得某堿溶液的pH為12.3
	B．	用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
	C．	測定中和熱實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計(jì)
	D．	用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

8．（1）現(xiàn)有CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五種有機(jī)物，質(zhì)量相同時，五種物質(zhì)完全燃燒生成的CO₂最多的是C₂H₂，C₆H₆．
（2）由乙炔（C₂H₂）、苯、乙醛（C₂H₄O）組成的混合物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%（保留一位小數(shù)）．

7．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
	B．	該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
	C．	當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
	D．	電池正極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol•L^-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．求：
（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中B的物質(zhì)的量．
（2）B的平均反應(yīng)速率．
（3）x的值是多少．

5．如表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是Na（用元素符號表示，下同），②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是Al³⁺．
（2）③⑤中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Al，⑥⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（用離子方程式表示）

4．苯與濃硝酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，主要步驟如下：
①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時，操作注意事項(xiàng)是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是反應(yīng)器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H₂SO₄、HNO₃、NO₂等物質(zhì)．
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（填“小”或“大”）的油狀液體．
（6）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

3．（1）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)實(shí)驗(yàn)室用如圖的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是防止發(fā)生倒吸．
②己知表格數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	--	338	1.84

③根據(jù)表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)而損耗．
（2）按正確操作重新實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙_酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

①寫出加入的試劑名稱：試劑（a）是飽和碳酸鈉溶液；試劑（b）是稀硫酸溶液．
②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
	C．	道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、波爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識
	D．	確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析儀，確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜