8．H₂O₂是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強(qiáng)的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K₁=1×10^-12，K₂=1×10^-25，回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為56×10^-14，K、K₁、K₂從大到小順序?yàn)镵₁＞K＞K₂；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H₂O₂溶液可以把苯（C₆H₆）氧化為苯酚（C₆H₅OH），反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)分液、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H₂O₂1mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化
（3）K₄[Fe（CN）₆]（黃色溶液）、K₃[Fe（CN）₆]（黃綠色溶液）與一定量H₂O₂組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會(huì)出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；
（4）工業(yè)用H₂O₂除去廢水中的Cl₂，氧化產(chǎn)物是O₂；與SO₂除Cl₂相比，其優(yōu)點(diǎn)是過(guò)量除雜試劑H₂O₂不會(huì)排出有毒氣體，且廢水酸性較弱．

7．黃銅礦（ CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂+21O₂ $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案合理的是bd（填代號(hào)）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
（3）采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生Cu₂O與Cu₂S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO₂氣體的反應(yīng)．若Cu₂O和Cu₂S正好完全反應(yīng)，Cu₂O和Cu₂S的物質(zhì)的量之比為2：1；Cu₂S和HNO₃有如下反應(yīng)：3Cu₂S+22HNO₃→6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O若生成11.2LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe²⁺對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺．

6．常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（　　）（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

	A．	電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol
	B．	斷裂了1mol C-H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
	C．	有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2
	D．	1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量總和大于1mol CO2 （g）和2molH2O的能量總和

5．向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色．
X和Y可能是 （　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
X	NO2	SO2	HCl	Cl2
Y	水	飽和NaHCO3溶液	Na2SO3溶液	Na2SO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	B．	pH=12的溶液中：K+、NO3-、I-、Na+、AlO2-
	C．	Na2S溶液中：K+、SO42-、Cl-、Cu2+
	D．	由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、C1-

3．用如圖所示裝置，必要時(shí)可加熱試管，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	試管中盛酚酞試液，驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性
	B．	試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究乙烯的還原性
	C．	試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
	D．	試管中盛氫硫酸，驗(yàn)證SO2的氧化性

2．氮原子核外電子軌道表達(dá)式為（　�。�

A．

1s22s22p3

B．

C．

D．

1．車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊．經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素．
（1）鐵元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外層電子排布式為2s²2p⁴．
（2）上述主族元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Na⁺（寫(xiě)微粒符號(hào)）；氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)方程式為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）氣囊粉末中能釋放出保護(hù)氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)．該化合物的化學(xué)式為NaN₃，晶體類型是離子晶體．
（4）下列能用于判斷氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ad（填序號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性     b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
c．單質(zhì)沸點(diǎn)高低                 d．在氮氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，氮顯正價(jià)．

20．2011國(guó)際化學(xué)年，為紀(jì)念瑞士化學(xué)家Reichstein 1933年首先合成維生素C，瑞士發(fā)行了一枚印有Vc分子（C₆H₈O₆）的3D效果郵票（如右圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵）．下列關(guān)于V_c說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	維生素C結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)五元碳環(huán)
	B．	從結(jié)構(gòu)來(lái)看，維生素C不溶于水
	C．	維生素C具有羥基和酯基兩種官能團(tuán)
	D．	維生素C能與氫氣、溴水、氫氧化鈉溶液等發(fā)生反應(yīng)

19．埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列情況下被腐蝕得最慢的是（　　）

	A．	在潮濕疏松的堿性土壤中		B．	在干燥致密的酸性土壤中
	C．	將輸油管道與電源負(fù)極相連		D．	在輸油管道接口處包上銅皮