4．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HclO
	B．	HCN+Na2CO3→CO2+2NaCN+H2O
	C．	結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32-＞HCO3-＞CH3COO-
	D．	常溫下電離常數(shù)比較：Ki1（H2CO3）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）

3．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E．
B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．
上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．
（提示：CH₃COO-$\stackrel{NaOH溶液，△}{→}$CH₃COONa+-ONa）
（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（4）寫出F在濃H₂SO₄作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（5）寫出F與H在加熱和濃H₂SO₄催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

2．過(guò)氧化鈉粉末呈淡黃色，與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)都有O₂（寫化學(xué)式）放出．

1．決定金屬性強(qiáng)弱的是（　　）

	A．	金屬原子最外層電子的個(gè)數(shù)
	B．	1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
	C．	1 mol金屬失去電子的多少
	D．	金屬原子失去電子的難易程度

20．等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（　�。�

	A．	將鈉投入到足量水中
	B．	將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
	C．	將鈉放入足量稀硫酸中
	D．	將鈉放入足量碳酸氫鈉溶液中

19．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是稀釋（將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒不斷攪拌）．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面偏大．

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將pH=10的濃氨水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
	B．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合液中，c（H+）＜c（OH-）

17．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
	B．	1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出270 kJ熱量
	C．	在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
	D．	1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

16．“天宮一號(hào)”使用鎳氫電池供電．鎳氫電池的負(fù)極材料為儲(chǔ)氫合金（用-表示，氫以單原子填入合金晶格），總反應(yīng)為M+Ni（OH）₂$?_{放電}^{充電}$MH+NiOOH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電池充電時(shí)氫原子被氧化
	B．	電池放電時(shí)正極為NiOOH
	C．	電池充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O
	D．	電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	操作方法
A	二氧化碳	一氧化碳	氫氧化鈉溶液和濃硫酸	洗氣
B	硫酸鋇	碳酸鋇	足量的稀硫酸	溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干
C	氯化鈣溶液	消石灰	過(guò)量的二氧化碳	過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D	氨氣	水	火堿溶液	通過(guò)盛有火堿溶液的洗氣瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D