12．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
實(shí)驗(yàn)Ι  驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）從如圖2選擇適合A處的裝置②（填序號(hào)）．
（2）裝置B中能否觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)說明理由Cl₂中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性次氯酸．
實(shí)驗(yàn)II  測(cè)定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
步驟二：取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol•L^-1．
（5）某同學(xué)欲通過測(cè)Cl^-濃度來推測(cè)反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，價(jià)2.00mol•L^-1AgNO₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO₃溶液的體積遠(yuǎn)大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl^-）＞n（H⁺）．

11．Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（　�。�

	A．	再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫		B．	B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g
	C．	蒸發(fā)掉溶劑的一半		D．	再加入2Wg25%鹽酸

10．下列關(guān)于NaHSO₄的說法中正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4固體是離子晶體
	B．	NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)是2：1
	C．	NaHSO4晶體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
	D．	NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

9．下列關(guān)于氯化氫的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	氯化氫是白色有刺激性氣味的氣體
	B．	氯化氫具有強(qiáng)酸性
	C．	氯化氫能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅
	D．	氯化氫極易溶于水

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）海藻灼燒時(shí)是將帶其放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾②萃取、分液．
（3）用CCl₄從碘水中提取碘經(jīng)過操作②后，有機(jī)溶劑在下（填“上”或“下”）層，有機(jī)層呈紫紅色．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處并改正：
①冷凝管進(jìn)出水方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出
②溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)的液泡在支管口處．

7．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．
①關(guān)于H₃PO₃的說法：a強(qiáng)酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f還原性酸，其中正確的是B
A．bdf    B．bcf    C．a(chǎn)de    D．bce，
②寫出H₃PO₃與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₃+OH^-=H₃PO₂^-+H₂O；
③Na₂HPO₃為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對(duì)離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，用離子方程式說明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu₂O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是丁達(dá)爾效應(yīng)．

6．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	都是銀白色的質(zhì)軟金屬，密度都很小
	B．	單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
	C．	堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和H2
	D．	單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

5．欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管；操作2的名稱是中和滴定；該過程選擇的指示劑是甲基橙；該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.042V（HCl）}{m}$[用如圖數(shù)據(jù)填寫含m、V（HCl）的表達(dá)式]．
（2）方法二選擇將HCO₃^-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，試劑A為Ca（OH）₂ 或Ba（OH）₂（填化學(xué)式）溶液；操作3的名稱是洗滌；如何判斷這個(gè)目的已經(jīng)達(dá)到：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入硫酸（或硫酸鹽），若無沉淀，說明洗滌已完全．
（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，可判斷需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是m（CO₂）（或?qū)嶒?yàn)前后干燥管的質(zhì)量）；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低．
偏高的原因可能是空氣中的二氧化碳、水蒸氣等進(jìn)入干燥管；
偏低的原因可能是裝置中的二氧化碳沒有全部排入干燥管．
（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．

4．有6克含雜質(zhì)的Na₂SO₃與足量鹽酸反應(yīng)，得氣體1.12升（STP），且該氣體的平均相對(duì)分組質(zhì)量為60，則雜質(zhì)可能是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

NaHCO3

C．

Na2CO3和NaHCO3

D．

Na2SO4

3．如表是元素周期表的一部分．五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。�

	X	R	Y
Z		W

	A．	Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
	B．	W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物
	C．	X的最高價(jià)含氧酸與它的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	D．	Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料