3．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A原子中各個(gè)電子層的電子數(shù)目相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同且D為地殼中含量最多的非金屬元素，E與元素C屬于同一主族，F(xiàn)²⁺的3d軌道有9個(gè)電子，G原子第N電子層有3對(duì)成對(duì)電子，請回答下列問題：
（1）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，請寫出A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（2）F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镻＜O＜N（用元素符號(hào)回答）
（4）已知EG₃分子中E與G之間的共用電子對(duì)偏向G，且EG₃分子遇水會(huì)猛烈的發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出EG₃中心原子E的雜化類型是sp³，EG₃遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：PBr₃+H₂O=H₃PO₃+HBr
（5）向FSO₄（aq）中逐滴加入氨水至過量，會(huì)觀察到先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，生成深藍(lán)色透明溶液現(xiàn)象．后一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O或者Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

2．摻雜微量銅、硼、鉀、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．
（1）Cu²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過程如下：

已知I₁=745.5kJ•mol^-1，I₂=1957.3kJ•mol^-1．在水溶液中Cu²⁺比Cu⁺更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu⁺和Cu²⁺與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu⁺（g）轉(zhuǎn)化Cu²⁺（g）再與水結(jié)合比Cu⁺（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu²⁺更穩(wěn)定．
（3）銅與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂．1mol（SCN）₂含有π鍵的數(shù)目為4N_A．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C=N（硫氰酸）的沸點(diǎn)低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸可以形成分子間氫鍵而硫氰酸不可以．
（4）BF₃能與NH₃墳塋生成配合物BF₃•NH₃，該配合物中B原子的雜化方式為sp³．
（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團(tuán)簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式為Cu₈Se₁₃．
（6）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過程如圖，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si同周期部分元素的電離能如圖所示，其中a、b、c分別代表B．

A．a(chǎn)為I₁、b為I₂、c為I₃            B．a(chǎn)為I₂、b為I₃、c為I₁
C．a(chǎn)為I₃、b為I₂、c為I₁ D．a(chǎn)為I₁、b為I₃、c為I₂．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有CO32-
	B．	如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
	C．	適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI2
	D．	一定量氯氣通入30mL 10mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由2H和18O所組成水22g，其中所含的中子數(shù)為11NA
	B．	分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
	D．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

10．X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列化學(xué)式①XYZ₃②X₂YZ₂③X₂YZ₃④X₂Y₂Z₂⑤X₂Y₂Z₄⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一組分子是（　�。�

A．

①②

B．

④⑥

C．

③⑤

D．

②④

9．在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，當(dāng)有7.3g HCl被氧化時(shí)，生成Cl₂的質(zhì)量為（　�。�

A．

14.2g

B．

7.3g

C．

3.65g

D．

7.1g

8．下列物質(zhì)屬于酸的是①屬于堿的是④，屬于鹽的是③．屬于電解質(zhì)的是①③④⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑤，能導(dǎo)電的是⑥⑦⑧．
①HNO₃②CH₄③NH₄HSO₄④Ba（OH）₂⑤SO₃⑥NaCl溶液⑦熔融的Al₂O₃⑧銅．

7．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（　　）

A．

Na

B．

Mg

C．

Al

D．

Zn

6．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
	B．	由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
	B．	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	在鐵的表面鍍上一層鋅，鐵作陽極，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-=Zn
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+