3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵
	B．	K2O晶體的晶胞如圖所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-
	C．	金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
	D．	金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為8

2．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的主要作用力依次是（　�。�

	A．	范德華力、范德華力、氫鍵		B．	范德華力、范德華力、共價鍵
	C．	共價鍵、共價鍵、共價鍵		D．	范德華力、氫鍵、共價鍵

1．工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng)		B．	步驟③中SO2被還原
	C．	步驟②③的目的是富集溴元素		D．	步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

20．表列出了7種短周期元素在元素周期表中的相對位置，其中元素①的最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素．

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素①在元素周期表中所處的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O（填元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞H₂S＞SiH₄．
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）化合物甲是元素②形成的最簡單氫化物，甲的電子式是．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

19．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞R＞Z
	B．	W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
	C．	Z與W形成的是離子化合物
	D．	W的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比R的弱

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	O2和O3		B．	C2H6和C3H8
	C．	葡萄糖和蔗糖		D．	CH3CH2OH和CH3OCH3

17．把鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的濃燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比為（　　）

A．

2：1

B．

3：2

C．

2：3

D．

1：1

16．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38．已知Y是空氣中含量最高的元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．W的單質(zhì)常用來焊接鋼軌．則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
	B．	原子半徑由大到小的順序?yàn)閃＞Z＞Y＞X
	C．	X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
	D．	與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

15．有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

合成H的一種路線如下：

已知以下信息：
①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種．
②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）I的名稱是乙醇．G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；E生成F的化學(xué)方程式為．
（3）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCl；C與E以物質(zhì)的量1：1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl．

14．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

	A．	I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl
	B．	“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動
	C．	每轉(zhuǎn)移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2O
	D．	“水”電池內(nèi)，每生成1 mol Na2Mn5O10，X電極上生成1 mol氣體