6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳�合�?shí)驗(yàn)要求的是（　�。�

	A．	過濾		B．	收集氧氣
	C．	制備并檢驗(yàn)H2的可燃性		D．	硫酸稀釋

5．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	100mL 8mol/LFeCl3溶液完全反應(yīng)可制得0.8NA 個(gè)Fe（OH）3膠粒
	B．	0.1 mol 16OD-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
	C．	常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA
	D．	密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂（氣）跟3體積Y₂（氣）化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是（　�。�

A．

XY3

B．

X3Y

C．

X2Y3

D．

X3Y2

3．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作，錯(cuò)誤的是bc（填寫序號(hào)）．
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味
（2）實(shí)驗(yàn)室需要一定物質(zhì)的量濃度的溶液．請(qǐng)回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液肯定不需要的是C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是abd（填寫序號(hào)）．
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．若配制硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
③實(shí)驗(yàn)室需要配制450mL 1mol•L^-1 NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為20.0g；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序?yàn)閍、bdcf、e（用序號(hào)表示）．
（3）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．

2．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

A．

2，2-二甲基戊烷

B．

1-甲基丙烷

C．

2-乙基戊烷

D．

2-甲基-3-丁烯

1．根據(jù)反應(yīng)：
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
可知：I^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₂的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．

SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

B．

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．

Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

D．

I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K⁺，Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
（1）用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，排除CO₃^2-離子存在
（2）取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個(gè)滴加過程中，溶液均無沉淀生成，則可排除Fe³⁺、Mg²⁺離子的存在．
（3）取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有Ba²⁺離子存在，又排除SO₄^2-離子的存在．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba²⁺、Cl^-．

19．計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
（1）1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．1mol/L
（2）1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液．0.025mol/L
（3）1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液．小于1mol/L．

18．G（g）+2T（g）?2M（g）反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，M的濃度增加了0.8mol•L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用G表示的平均反應(yīng)速率為0.08mol•L^-1•s^-1，則這段時(shí)間為（　　）

A．

0.1s

B．

2.5s

C．

5s

D．

10s

17．稱取12.0gNaOH與8.48gNa₂CO₃溶于50mL0.4mol•L^-1NaCl溶液中，用蒸餾水稀釋并定容得100mL溶液，上述混合溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

4.8mol•L-1

B．

4.6mol•L-1

C．

4mol•L-1

D．

3mol•L-1