9．下列物質(zhì)的化學(xué)名稱分別是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸鈉；CaSx 叫多硫化鈣；BaO₂叫過氧化鋇．根據(jù)上述命名規(guī)律，K₂CS₃應(yīng)讀作（　�。�

A．

三硫代碳酸鉀

B．

多硫碳化鉀

C．

過硫碳酸鉀

D．

超硫碳酸鉀

8．現(xiàn)有液化石油氣、天然氣、氫氣三種物質(zhì)，根據(jù)它們的某種性質(zhì)可以歸為一類．下列跟上述三種物質(zhì)屬于一類物質(zhì)的是（　�。�

A．

CO2

B．

N2

C．

SO2

D．

CO

7．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，探究了過氧化氫的性質(zhì)，并準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量．
Ⅰ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）該化學(xué)小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了H₂O₂的兩個(gè)性質(zhì)．請將他們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和驗(yàn)證性質(zhì)填入下表：

實(shí)驗(yàn)所用試劑或操作	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象	驗(yàn)證的性質(zhì)
碘化鉀淀粉溶液
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)．

（2）常溫下，向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是ACD
A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺強(qiáng)
B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H₂O₂分解過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量發(fā)生變化
D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺
Ⅱ．測定過氧化氫的含量
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺=□Mn²⁺+□H₂O+□□
該反應(yīng)體現(xiàn)了H₂O₂的還原性．
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

6．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的描述是b（選填編號(hào)）．
a．2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）      b．NH₃的質(zhì)量保持不變
c．v（H₂）=3v（N₂）              d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c，反應(yīng)速率最快的是c．
（3）圖象中T₁＞T₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同），為什么該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；若在溫度為T₁、T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂．
如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)c（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)             b．可能是增大壓強(qiáng)
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)             d．達(dá)到新平衡時(shí)反應(yīng)速率增大
e．達(dá)到新平衡時(shí)反應(yīng)速率減小
（4）T₂條件下，若容器容積為2L，氫氣物質(zhì)的量為n mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N₂的物質(zhì)的量為1mol（用含n的代數(shù)式表示）；若n（H₂）=3mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{3}$（具體數(shù)值，用分?jǐn)?shù)表示）．

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見表：

編號(hào)	信息	編號(hào)	信息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)	4	H為淡黃色固體化合物
2	E為酸性氣態(tài)氧化物	5	電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
3	F的濃溶液常做干燥劑	6	C為離子化合物，陰、陽離子均含金屬元素

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）A、E、H中原子序數(shù)最大的元素的元素符號(hào)S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
（2）指出H中化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，寫出與H相對分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式．
（3）常溫下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）寫出C溶液中通入少量鹽酸生成B的化學(xué)方程式HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl．寫出C溶液中滴加NaHCO₃溶液的離子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積相等（相同條件下），則下列判斷正確的是BD
A．產(chǎn)生的氣體種類一定相同          B．轉(zhuǎn)移的電子一定相同
C．消耗F的物質(zhì)的量一定相同        D．消耗兩種金屬物質(zhì)的量一定相同
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成三種含Y元素的離子，其中YO₃^-、YO^-兩種離子物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的離子方程式是10OH^-+5Cl₂=2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5 H₂O．

4．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．兩極反應(yīng)式為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)極Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則溶液中OH^-移向Al棒．鎂棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-總反應(yīng)的離子方程為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

3．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學(xué)元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題．

（1）鉛（原子序數(shù)為82）從單質(zhì)到其化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護(hù)材料等．鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．請回答下列問題：
①鉛位于元素周期表中第六周期第ⅣA族．
②PbO₂是一種兩性氧化物，根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似性，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O．
（2）表中i元素（填字母）是鐵元素，位于四周期ⅤⅢ族．

2．以下物質(zhì)中，可以一次將乙醇、乙酸、苯、四氯化碳四種物質(zhì)都鑒別出來的是（　　）

A．

金屬鈉

B．

溴水

C．

碳酸鈉溶液

D．

酚酞試劑

1．對氨基水楊酸鈉是一種抑制結(jié)核桿菌的藥物，合成路線如下：

（1）對氨基水楊酸鈉化學(xué)式為C₇H₆O₃NNa；化合物D中含有的官能團(tuán)（除苯環(huán)外）的名稱是硝基、羧基和溴原子．
（2）化合物B的一溴代物除化合物C外，還有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式或．
（3）下列說法正確的是ab．
a．反應(yīng)Ⅰ屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谘趸�反�?yīng)
b．對氨基水楊酸鈉既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．化合物A-F均屬于芳香烴
d．試劑X可為KMnO₄，試劑Y可為過量鹽酸
（4）由A生成B的反應(yīng)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（5）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為．

20．在反應(yīng)：4HCl （濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂中，若MnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得7.1g Cl₂
（1）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
4HCl （濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂
（2）求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（3）假設(shè)濃鹽酸全部反應(yīng)完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為200mL，求形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？