10．有下列物質(zhì)的溶液 ①CH₃COOH�、贖Cl�、跦₂SO₄　④NaHSO₄
（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c（H⁺）的大小比較為③＞②=④＞①（用序號(hào)表示，下同）．
（2）若四種溶液的c（H⁺）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為①＞④=②＞③．
（3）將6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1，經(jīng)測(cè)定溶液中 c（CH₃COO^-）為1.4×10^-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)K_a=1.96×10^-5，溫度升高，K_a將變大（填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入少量CH₃COONa后c（H⁺）變小，K_a不變．
（4）下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀鹽酸      b．加熱CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀釋至0.010mol•L?¹
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液．

9．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p₁和p₂、時(shí)間t₁和t₂的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．

p1＞p2

B．

p1=p2

C．

m+n＞p+q

D．

m+n＜p+q

8．在恒溫恒容條件下，能使A（g）+2B（g）?C（g）+D （g） 正反應(yīng)速率增大的措施是（　　）

A．

增大D的濃度

B．

減小C的濃度

C．

減小B的濃度

D．

減小壓強(qiáng)

7．用KMnO₄氧化密度為1.19g•cm^-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L^-1，則產(chǎn)生的Cl₂ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

6．欲使NaOH溶液中每100個(gè)水分子溶有5個(gè)Na⁺，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%．（保留兩位有效數(shù)字）

5．已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl（濃），氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2．

4．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考慮溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g則：
（1）該溶液中肯定含有的離子K⁺、NH₄⁺ SO₄^2-、NH₄⁺
（2）該溶液中一定不含有的離子CO₃^2-
（3）該溶液中是否含有K⁺，是（填“是”或“否）；說(shuō)明理由含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.01mol，含有SO₄^2-，且物質(zhì)的量為：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子；若存在其離子濃度范圍≥0.1mol/L．

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
	B．	碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+ H2O
	D．	Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
	B．	分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
	C．	常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
	D．	4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA

1．6種相鄰短周期主族元素的相對(duì)位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

	X	Y	Z
W		M	Q

（1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（4）W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+4HF═SiF₄+2H₂O．
（5）X的含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料．甲的電子式是，實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，甲可以與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（6）工業(yè)上用如圖所示裝置電 解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑．該反應(yīng)的離子方程式是Cl^-+H₂O═ClO^-+H₂↑．