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科目： 來源： 題型：選擇題

6．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是序號（　　）
序號實驗內(nèi)容實驗目的
A測定NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向Mg（OH）2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學平衡狀態(tài)的影響
D向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液探究濃度對該化學平衡狀態(tài)的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目： 來源： 題型：計算題

5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其質(zhì)量是多少克？

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科目： 來源： 題型：多選題

4．下列各組溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別的是（　　）
A．NaOH　　NaCl　　KNO3　　MgCl2B．NaOH　　NaCl　　HCl　　FeCl3
C．Na2SO4　　BaCl2　　HCl　　K2CO3D．Na2CO3　　HNO3　HCl　　Ba（NO3）2

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．15.6g Na2O2放入水中充分反應將產(chǎn)生的氣體與銅和鐵的混合物11.2g恰好完全反應，將所得氧化銅、氧化鐵用足量CO還原，理論上最少需標準狀況下CO的體積為（　　）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為1.12g•cm-3，質(zhì)量分數(shù)是26.5%，則下列說法正確的是（　　）
A．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.07mol•L-1
B．向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質(zhì)量分數(shù)小于13.25%
C．25℃時，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.12g•cm-3

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科目： 來源： 題型：填空題

1．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的電離平衡向正反應方向移動，并使溶液中的c（OH-）增加，應加入的物質(zhì)是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性（填“酸”“堿”“中”），用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．下列關于藥物使用的說法中，正確的是（　�。�
A．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
B．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B．46gNO2和46gN2O4中含有的原子數(shù)均為3NA
C．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有的氟原子數(shù)為1.5NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

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科目： 來源： 題型：多選題

18．向某水溶液中加入鐵粉后，溶液無明顯變化，再滴加幾滴溴水后，溶液立即變?yōu)檠t色，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．原溶液中一定含有SCN-B．原溶液中一定含有NO3-
C．原溶液可能呈酸性D．Fe2+被Br2氧化成Fe3+

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科目： 來源： 題型：填空題

17．書寫熱化學方程式：NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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同步練習冊答案