13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0 kJ•mol-1
	B．	1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸汽所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
	C．	已知由石墨制備金剛石為吸熱反應，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

12．完成下列有關問題
（1）在下列物質中①硫酸�、邴}酸�、勐葰狻、芰蛩徜^�、菥凭�　⑥銅  ⑦醋酸�、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔�⑪CO₂⑫NaHCO₃，屬于強電解質的是①④⑧⑫，屬于弱電解質的是⑦．（填序號）
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子反應方程式：（提示：胃酸主要成分是鹽酸）HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）配平下邊化學反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目1MnO₂+4HCl（濃）=1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂0，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5．

11．下列方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	B．	KHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	將過量鐵粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	碳酸電離：H2CO3=H++HCO3-

10．如表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH＞NaOH＞Al（OH）₃
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H₂O；該氫化物和元素②單質反應的化學方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為2NaBr+Cl₂=2KCl+Br₂．
（6）③的單質在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為HCl＞HBr．

9．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	在合成氨的工業(yè)生產中，使用較高溫度有利于提高產量
	B．	在合成氨的工業(yè)生產中，加壓有利于提高氨的產量
	C．	木炭粉碎后與O2反應，速率更快
	D．	由H2（g）、I2（g）、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

8．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學反應
	B．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	C．	所有單質和化合物中，一定存在化學鍵
	D．	酸堿中和反應一定是放熱反應

7．化合物I（C₁₂H₁₄O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe³⁺不變色；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（CH₃）₃CCl，B所含官能團的名稱是碳碳雙鍵
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙醇，E的分子式為C₄H₈O₂．
（3）A→B、C→D的反應類型分別為消去反應、氧化反應．
（4）寫出G→H中反應①的化學方程式：
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂，共有18種（不考慮立體異構）．J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

6．實驗室需要450mL1mol/L的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g/cm³，溶質的質量分數(shù)98%的濃硫酸來配制，有關說法正確的是（設N_A阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	濃硫酸中硫酸物質的量濃度為18.4 mol/L
	B．	配制溶液所需濃硫酸體積為24mL
	C．	配制溶液時僅需的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
	D．	配制溶液時，量取硫酸注入到燒杯中，加水稀釋，冷卻后再轉移到容量瓶中

5．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、Ag+、NO3-、SO42-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	Cu2+、Cl-、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、ClO-、S2-

4．有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質常用于自來水消毒；金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8；C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質量數(shù)是C₁的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素名稱：A氯，B鈉．
（2）寫出C₁、C₃兩種原子的符號：C₁₁¹H，C₃₁³H．
（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是．
（4）D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是NH₄NO₃，其所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵，由最常見的E原子與C₂ 原子形成的最簡單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是5N_A．
（5）C、E的單質在堿性（KOH溶液）條件下可設計成一種燃料電池，其正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．