10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
	B．	Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
	D．	Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物

9．含氮廢水主要包括氰化物和NH₃，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時，高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe（ VI），將CN^-氧化為CNO^-，方程式為：Fe（ VI）+CN^-+H₂O→Fe（OH）₃+CNO^-+OH^-+O₂（未配平），
回答以下問題：
（1）NH₃的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）Fe³⁺的基態(tài)價電子的排布式為3d⁵；OH^-的電子式為：
（3）上述反應(yīng)中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C．
（4）寫出于CNO^-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式CO₂（或N₂O、CS₂等）
（5）CN^-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．

8．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；  ②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學(xué)方程式的配平：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
（2）固體X的主要成分是Fe₂O₃、MgO．
（3）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化Cr₂O₇^2-；
（4）操作Ⅲ由多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）某種酒精測試儀中，K₂Cr₂O₇在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價鉻離子．該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+8H⁺→2Cr³⁺+3CH₃CHO+7H₂O．

7．2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是①③（填序號）
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-               ②Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是B．
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                 
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑          
D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為200N_A．（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

6．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
	B．	28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個
	C．	0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
	D．	常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	B．	碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	C．	200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
	B．	往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
	C．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
	D．	某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)

3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物
②王水、鹽酸、漂白粉均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)
④牛奶、豆?jié){、硫酸銅溶液均為膠體．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

2．分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	從海水中提取鎂		B．	用酒精測試儀檢測酒駕
	C．	將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉		D．	石油分餾

1．由銅片、鋅片和200ml稀H₂SO₄組成的原電池中，一段時間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．
（1）負(fù)極是鋅（填“鋅”或“銅”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）正極的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N_A，負(fù)極質(zhì)量減少9.75 g．