5．2015年9月18日，美國環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實排放量，汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素
	B．	一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
	C．	含鉛化合物導致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
	D．	汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O

4．氰化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）₆]^3-和CN^-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN^-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO^-的電極反應為2OH^-+Cl^--2e^-═ClO^-+H₂O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H₂O₂氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H₂O₂，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）₆]^3-+4OH^-═4[Fe（CN）₆]^4-+O₂↑+2H₂O，[Fe（CN）₆]^4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）₆]^3-轉(zhuǎn)化為CN^-容易被H₂O₂除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN^一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN^一+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則A是HCO₃^-（用符號表示）．
（3）K₃[Fe（CN）₆]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應[Fe（CN）₆]^3-+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCN+3CN^-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中，有利于[Fe（CN）₆]^3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N^-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）₆]^3-+4OH^-═4[Fe（CN）₆]^4-+O₂↑+2H₂O生成[Fe（CN）₆]^4-后難以除去；堿性太弱[Fe（CN）₆]^3-難以水解釋放出CN^-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H₂O₂，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H₂O₂）：n（CN^-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L^-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應速率v（CN^-）=0.021mg•L^-1min^-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

3．甲、乙、丙、丁四種有機物的結(jié)構(gòu)如表：

甲的球棍模型	乙的結(jié)構(gòu)式	丙的球棍模型	丁的比例模型
		丙的分子式為C13H10O3

球棍模型中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．
下列敘述不正確的是（　　）

	A．	甲可代表氨基酸		B．	乙的二氯代物有3種
	C．	丙的結(jié)構(gòu)簡式為		D．	丁可代表乙酸

2．某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液（已知①無水CaCl₂可與乙醇形成難溶于的CaCl₂•6C₂H₅OH；②有關(guān)有機物的沸點，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：CH₃COOH+H¹⁸OC₂H₅→CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂或CH₃CO¹⁸OH+HOC₂H₅→CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O．
（2）球型管C的作用是防止倒吸冷卻生成物，若反應前向B中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反應結(jié)束后B中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇（或CaCl₂•6C₂H₂H₅OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集溫度為77.1℃餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）試分析用氫氧化鈉溶液來代替飽和碳酸鈉溶液而導致的不利后果在氫氧化鈉溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸鈉和乙醇．

1．在2L密閉恒容容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）NH₃的平衡濃度；                 
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K；
（3）H₂在平衡混合氣體中的體積分數(shù)；   
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比．

15．寫出下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式并指明σ鍵、π鍵．
HClO   BBr₃   C₂H₂．

14．用離子交換樹脂除去水中的鹽類以制取去離子水．應選用（　�。�

	A．	陽離子交換樹脂		B．	陰離子交換樹脂
	C．	陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂		D．	離子交換樹脂

13．已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力為W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列反應的化學方式或敘述不成立的是（　�。�

	A．	Z2與X-在水溶液中不能大量共存
	B．	還原性：Y-＞Z-＞W(wǎng)-
	C．	2NaW+Y2=2NaY+W2
	D．	W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2優(yōu)先氧化Y-

12．經(jīng)測定，某集氣瓶中只含N和O兩種元素，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	集氣瓶中所含物質(zhì)可能是純凈物
	B．	集氣瓶中可能只含有兩種單質(zhì)
	C．	集氣瓶中不可能既存在單質(zhì)又存在化合物
	D．	集氣瓶中可能含有一種單質(zhì)和一種化合物

11．同溫、同壓下，盛有氧氣的A容器與盛有氨氣的B容器中，所含原子個數(shù)相等，則A與B的體積比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

2：3