5．W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數(shù)按X、W、Y、Z依次遞增，Z^2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個，W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數(shù)之和為7，X原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等．且X的離子中只有質(zhì)子，沒有中子和電子，試回答：
（1）寫出W、X、Y、Z的元素符號．XH，WLi，YNa，ZS．
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂S．
（4）Y最高價氧化物對應(yīng)水化物在溶液中的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

4．用0.1023mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mLHCl溶液，以酚酞為指示劑，終點時用去NaOH25.70mL，計算HCl溶液的濃度．（NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

3．將12.3g銅鋁合金溶于稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的體積最多為200mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為（　　）

A．

2.5mol•L-1

B．

3mol•L-1

C．

3.5mol•L-1

D．

4mol•L-1

2．下列關(guān)于價層電子對互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是（　�。�

	A．	價層電子對互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對的和無孤電子對的
	B．	價層電子對互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子
	C．	sp3雜化軌道是由一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道
	D．	AB2型共價化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同

1．提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法不正確的是（　　）

	A．	H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過濾		B．	KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過濾
	C．	Cu（CuO）：鹽酸、過濾		D．	CaCO3（CaO）：水、過濾

20．下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�

	A．	K+、AlO2-、Cl-、MnO4-    要求：無色澄清溶液
	B．	Fe3+、NO3-、I-、HCO3-    要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
	C．	Na+、K+、Ag+，NO3-    要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
	D．	NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	4g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O 2NA個
	B．	98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氫原子2.5NA個
	C．	6.02×1023個葡萄糖分子約含羥基6NA個
	D．	1molNa完全燃燒可轉(zhuǎn)移電子NA個

18．已知H₂（氣）+$\frac{1}{2}$O₂（氣）=H₂O（氣）+241.8kJ，如燃燒4gH₂氣能放出熱量483.6kJ．

17．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，20g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，含氧原子的數(shù)目約為3.01×10²³．

16．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列推測不正確的是（　　）

	A．	同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
	B．	原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
	C．	同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
	D．	同周期元素中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)