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17．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（　�。�
A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO4（濃）

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16．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　　）
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（　　）
A．FeB．CuC．Fe 和 CuD．Cu 和 Cu

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14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵
B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
D．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al（OH）3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe（OH）3

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12．下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（  ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子

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11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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10．下列正確的敘述有（　�。�
①CO、NO、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤燒堿、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部

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9．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．
（1）生鐵塊中的碳是正極；
（2）兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+；
（3）a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，（填腐蝕類型，下同）正極上電極反應(yīng)為：O2+2H2O-4e-=4OH-；
b試管中發(fā)生了析氫腐蝕，正極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；
（4）紅墨水柱兩邊的液面的變化：U型管內(nèi)紅墨水左高右低．

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8．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C．f電極為鋅板D．中溶液的溶質(zhì)為FeSO4

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