11．分子中含有34個(gè)氫原子的烷烴分子式為C₁₆H₃₄；在同溫同壓下與CO₂密度相同的烷烴分子式為C₃H₈；通常情況下為液態(tài)的分子中含碳原子數(shù)最少的烷烴的分子式是C₅H₁₂．

10．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和維生素的說法中，正確的是（　�。�

	A．	它們的組成都含有C、H、O、N等元素
	B．	在一定條件下，都能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	蛋白質(zhì)和氨基酸一樣具有兩性
	D．	淀粉溶液中加稀硫酸加熱水解后，加入新制銀氨溶液加熱可以產(chǎn)生銀鏡

9．某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為X+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O下列說法正確的是（　�。�

	A．	X 的化學(xué)式是C2H4		B．	該反應(yīng)屬于置換
	C．	O 2中氧元素的化合價(jià)為-2		D．	CO 2中碳、氧元素的質(zhì)量比為 1：2

8．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：
Na₂CO₃106 g/mol   CuSO₄•5H₂O250 g/mol  CO₂44 g/mol．

7．常溫下，有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
甲	-98	57.7	0.93	可溶
乙	-84	77	0.90	可溶

據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�

A．

萃取法

B．

過濾法

C．

蒸餾法

D．

分液法

6．下列有關(guān)方程式正確的是（　　）

	A．	向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
	B．	粗硅制備的化學(xué)方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si
	C．	石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	D．	鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

5．一定條件下，Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe₂．
（4）Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是分子晶體．
（5）人們?cè)谘芯糠肿咏Y(jié)構(gòu)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CO與N₂分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”．請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對(duì)于A物質(zhì)：
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵．

4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
	B．	Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
	C．	C、N、O的原子半徑依次減小
	D．	Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

3．過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO₂+H₂O₂+2H⁺→Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂→MnO₂+2H⁺
（1）下列說法正確的是D
A、H₂O₂在①是氧化劑，在②中是還原劑
B、Mn²⁺在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C、在①中每生成1mol O₂ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²⁴
D、在二氧化錳催化作用下，1mol H₂O₂分解生成0.5mol O₂
（2）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂0．
②反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為N_A．
（3）有人說過氧化氫可視為二元弱酸，則其電離方程式為H₂O₂?HO₂^-+H⁺，HO₂^-?H⁺+O₂^2-；把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液顏色褪去，其原因有兩種說法，一種認(rèn)為過氧化氫的酸性起作用，另一種說法認(rèn)為過氧化氫的票百姓，你的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和結(jié)論是在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則第一同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則另一同學(xué)的觀點(diǎn)正確；
（4）還有人說過氧化氫有漂白性是因?yàn)樗�有氧化性性質(zhì)．過氧化氫分子是極性分子，其分子空間構(gòu)型是不對(duì)稱（填對(duì)稱或不對(duì)稱）．

2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

稀釋濃硫酸

B．

加熱液體

C．

點(diǎn)燃酒精燈

D．

稱量NaOH固體