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15.鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(開始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過7.15.廢渣中的成分有LiF,F(xiàn)e(OH)3
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度,避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀.
(5)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測(cè)定,210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%.此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2
(6)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2,LixC中Li的化合價(jià)為0價(jià),該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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14.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷.
反應(yīng)如下:NaBr+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr  CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
該興趣小組要通過該實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物,并探究溴乙烷的性質(zhì).
乙醇、溴乙烷和溴的有關(guān)數(shù)據(jù)見表:
乙醇溴乙烷
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
(一)溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn):設(shè)計(jì)了如圖1裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出.

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問題:
(1)三頸燒瓶A上豎直冷凝管冷凝水流向下口進(jìn)上口出;豎直冷凝管冷凝的作用冷凝回流
(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高三頸燒瓶A可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式Br2;為了更好的控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱.
(3)理論上,上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氫等.檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫:熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻,通過B、C裝置檢驗(yàn).
B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是四氯化碳、硝酸銀溶液.
(4)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是A.(填字母)
A.Na2SO3溶液    B.H2O   C.NaOH溶液    D.CCl4
要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進(jìn)行蒸餾(填操作名稱).
(二)溴乙烷性質(zhì)的探究:
用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略) 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì):
Ⅰ:在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷,振蕩.
II:將試管如圖2固定后,水浴加熱.
(5)觀察到液體不分層現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng).
(6)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),將生成的氣體通入如圖3裝置.A試管中的水的作用是吸收乙醇,若無A試管,B試管中的試劑應(yīng)為溴水.

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13.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量.某興趣小組欲通過下面的實(shí)驗(yàn)裝置制備NaNO2并進(jìn)行相關(guān)的檢驗(yàn).

查閱資料得知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO.
(3)寫出D中處理尾氣的離子反應(yīng)方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.
(4)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有其它的固體產(chǎn)物,為制備純凈的NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,寫出裝置及盛放試劑的名稱盛放堿石灰的干燥管(或U形管).
(5)NaNO2又稱“工業(yè)鹽”,其外觀與NaCl相似,有咸味,毒性較強(qiáng),了解兩種物質(zhì)的鑒別方法尤為重要.將上述實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品配成溶液完成下列實(shí)驗(yàn),寫出所加試劑及觀察到的現(xiàn)象. 可供選擇的試劑有:稀H2SO4,酸性KMnO4溶液,F(xiàn)eCl2溶液,KSCN溶液,淀粉KI溶液.
①利用HNO2的不穩(wěn)定性.已知:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O  向取樣溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生紅棕色氣體.
②利用NO2-的還原性:向取樣溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去.
③利用NO2-的氧化性:向取樣溶液中加入FeCl2溶液和KSCN溶液,溶液變紅(或淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)).

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12.溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會(huì)分解,在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末.制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí).

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾.
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌.
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空
干燥.
(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的O2(寫化學(xué)式).
(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+;
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60℃水浴加熱;
③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去.
(3)步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解.
步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化;
最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇,并使晶體快速干燥.
(4)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體.
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟【須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】:
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和.
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液.
③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
④過濾,用乙醇洗滌2~3次.
⑤放真空干燥箱中干燥.

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11.下列說法正確的是( 。
A.焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
B.熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.△H<0且△S<0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生

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10.鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略).

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題:
(1)煅燒鉻鐵礦時(shí)FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O;
(2)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外,還含有NaAlO2、NaOH(填化學(xué)式,下同),濾渣1的成分是MgO、Fe(OH)3
(3)向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH<5,其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(4)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5,其分子結(jié)構(gòu)為 x/m,該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72-的存在.寫出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.
(5)稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液,取出25.00mL,加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),加入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.30mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%.(保留3位有效數(shù)字,K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol)

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9.硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位.
(1)工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2,其中硫元素的化合物為-1.
(2)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨(或硫酸鉀或過磷酸鈣等)(任寫一種).
(3)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有D(填寫序號(hào)).
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進(jìn)行            F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:
2SO2(g)+O2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3(g)△H=-98.3kJ•mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為99.75%.
(5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)).
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”.請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的.
SO3從吸收塔底部進(jìn)入,吸收劑(濃硫酸)從頂部下淋,形成對(duì)流.
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的.用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理.(只寫出2個(gè)方程式即可)SO2+NH3+H2O═NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4═(NH42SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O═(NH42SO3、(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2↑.
(6)實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,制備過程如圖所示,下列說法正確的是AB.

A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用
C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.

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8.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用.
(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO42•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO43]相比,大大降低了污水處理后水的渾濁度,顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率.二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度,反而使二者的濃度降低,原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物,進(jìn)而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去.已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為4.0×10-17mol•L-1.寫出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
(3)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物.制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1:

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中,氧化劑是SO2
②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中,若x=3,則消除1mol NO2,需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為450 g.
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中,若x=3.5,則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1.
(4)工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫.通電電解,然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓.電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

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7.氫化鎂(MgH2)是一種相對(duì)廉價(jià)的儲(chǔ)氫材料,遇水易發(fā)生反應(yīng),在潮濕空氣中能自燃.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鎂.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中,按氣體流向的依次連接合理順序?yàn)閑abfgc(填儀器接口處的字母編號(hào)).
(2)用連接好的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞,②③④①(用編號(hào)按正確的順序排列下列步驟).
①關(guān)閉分液漏斗活塞                 ②收集氣體并檢驗(yàn)純度
③加熱反應(yīng)一段時(shí)間                 ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置D中的氫氣已經(jīng)干燥,可在D裝置前面再加一個(gè)裝置,該裝置中加入的試劑的名稱是無水硫酸銅.
(4)通過上述方法制得的氫化鎂樣品中;煊形赐耆磻(yīng)的鎂和其他雜質(zhì),假設(shè)樣品中的氫化鎂與水完全反應(yīng),而鎂粉和其他雜質(zhì)均不與水反應(yīng)).測(cè)定實(shí)驗(yàn)樣品純度的方法步驟如下:
Ⅰ.檢查裝置氣密性,裝入藥品,按如圖(固定裝置省略)所示連接儀器.

Ⅱ.調(diào)整水準(zhǔn)管高度,使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平.讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL.
Ⅲ.將Y形管慢慢傾斜,直到B端的水全部與A端的樣品混合.
Ⅳ.反應(yīng)結(jié)束,冷卻至室溫,再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為128.0mL.
回答下列問題:
①第Ⅳ步驟在讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí),若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面,應(yīng)采取的措施是抬高(或移動(dòng))水準(zhǔn)管位置,使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平.
②反應(yīng)生成氫氣的體積為118.0mL.
③已知該實(shí)驗(yàn)條件下,氫氣的密度為0.09mg/mL.樣品中氫化鎂的純度為69.03%(結(jié)果精確到0.01%).
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)定性實(shí)驗(yàn),鑒別鎂粉與氫化鎂粉末(不可使用水),寫出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的固體粉末,在加熱的條件下與干燥的氧氣反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管,若觀察到白色固體變藍(lán),則固體樣品為MgH2,若白色固體沒有變藍(lán),則固體樣品為鎂粉.

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6.有X、Y、Z、T、W五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X與T同主族,且X元素與其它元素不在同一周期.Y、Z在同周期中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體.W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答:
(1)Z在周期表中的位置為第二周期VIA.
(2)寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學(xué)式OH-
(3)W的一種氧化物具有漂白性,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(4)化合物T2Z2的電子式為,其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2.

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