6．磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分鍛燒，得到2.4g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D．固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠�紅色．氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強(qiáng)．請回答下列問題：
（1）A的組成元素為Fe，S（用元素符號表示）．
（2）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+3H₂SO₄=3H₂S↑+3FeSO₄+S↓．
（4）結(jié)合粒子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-原來部分電離的弱酸亞硫酸被氧化為完全電離的強(qiáng)酸硫酸，且碘單質(zhì)被還原為HI為強(qiáng)酸．．

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol OH-含有7NA個電子
	B．	0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)為NA
	C．	10g46%的乙醇溶液含O數(shù)為0.4NA
	D．	0.5mol/L碳酸鈉中含有的Na+為NA個

4．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），則此反應(yīng)可表示為（　　）

A．

2A+3B═2C

B．

A+3B═2C

C．

3A+2B═3C

D．

A+B═C

3．ClO₂與Cl₂的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

2．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a、c（填字母）．
a．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（2）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H₂）減少                      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小
（3）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在下面坐標(biāo)圖1，2中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）．

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定是1摩爾
	C．	同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同
	D．	同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量是用來研究微觀粒子的一個國際基本物理量，其單位是摩爾
	B．	氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小
	C．	若x個N（氮）原子的質(zhì)量是1克，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為28xmol-1
	D．	任何一種微觀粒子，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，其數(shù)值與這種粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同

19．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z⁺與X^3一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價電子數(shù)目之和為13．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
	B．	化合物Z3X與ZX3中的化學(xué)鍵類型相同
	C．	X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)
	D．	常溫下，X和Y形成的所有單質(zhì)均為無色氣體

18．所有的化學(xué)反應(yīng)均有熱能的變化×（判斷對錯）

17．回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則K_a（HX）大于 K_a（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
（2）若用相同濃度的NaOH溶液中和等體積、等pH的這兩種酸，CH₃COOH消耗的NaOH溶液體積大．