6．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）

A．

鹽酸

B．

霧

C．

氯化鈉溶液

D．

CuSO4溶液

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，60g甲醛、乙酸與葡萄糖混合物充分燃燒消耗氧氣分子數為3NA
	B．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
	C．	已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
	D．	142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA

4．（1）同溫同壓下，同體積甲烷和二氧化碳分子數之比1：1  物質的量之比1：1原子總數之比5：3，質量之比4：11  密度之比4：11
（2）在標況下，4克氫氣、11.2升氧氣、1摩爾水這種，所含分子數最多的為4g H₂質量最大的為H₂O 體積最小的為H₂O．

3．核磁共振氫譜是測定有機分子結構最有用的工具之一．在有機物分子中，不同的氫原子在核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）不同．根據峰值（信號）可以確定有機物中氫原子的種類．下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰（信號）的是（　�。�

A．

CH3OH

B．

C（CH3）4

C．

CH3COOH

D．

CH3COOCH3

2．在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH^-）=10^-12mol/L．下列有關該溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液一定呈酸性		B．	該溶液中的c（H+）可能等于10-3
	C．	該溶液的pH可能為2，可能為12		D．	該溶液有可能呈中性

1．某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g．再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g．若蒸發(fā)皿質量是 W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是過量的鹽酸對后面KMnO₄的滴定有干擾．
②選擇的還原劑是否能用鐵否 （填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe²⁺，干擾鐵元素的測定．
③若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{2.8bc}{a}$．

20．下列有關物質的分類全部正確的一組是（　�。�

	非電解質	混合物	氧化物	弱電解質
A	Cu	淀粉	CuO	HClO
B	SO3	水玻璃	Na2O•CaO•6SiO2	H3PO4
C	CH3CH2OH	KAl（SO4）2•12H2O	KClO3	NH3•H2O
D	葡萄糖	普通玻璃	H2O	H2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應的實驗過程可用圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑XBaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀ABaSO₄，沉淀BAgCl．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃，發(fā)生反應的方程式為Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaSO₄↓+2NaNO₃；2 AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃．
（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作：在溶液3中加入稍過量的稀硝酸，然后加熱蒸發(fā)結晶．

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
③淡化海水，可采用蒸餾的方法．
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃]可用加熱分解的方法．

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
	B．	從1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質的量濃度為0.45mol•L-1
	C．	標準狀況下，18克H2O所含的氧原子數目為NA
	D．	0℃時，2mol Cl2的體積不可能為22.4L