17．據(jù)香港《壹周刊》報道，國際影星成龍代言的“霸王”品牌旗下的中草藥洗發(fā)露、首烏黑亮洗發(fā)露以及追風(fēng)中草藥洗發(fā)水，經(jīng)過香港公證所化驗后，發(fā)現(xiàn)均含有被美國列為致癌物質(zhì)的二惡烷（   ）．
（1）二惡烷別名二氧六環(huán)（1，4-二氧己環(huán)），為無色液體，稍有香味，主要用作溶劑、乳化劑、去垢劑等，其分子式為C₄H₈O₂．
（2）二惡烷可以由原料A制備，A可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平，制備流程如下所示：

請回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂
②Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
③Ⅰ的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
（3）二惡烷有多種同分異構(gòu)體，寫出含酯基D的其中一種同分異構(gòu)體，D的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂COOCH₃、CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂（其中一種）．

16．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　�。�

A．

CaO 與CO2

B．

NaCl與HCI

C．

SiC 與SiO2

D．

CCl4與I2

15．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的蔗糖溶液		B．	0.1mol/L的CaCl2溶液
	C．	0.2mol/L的NaCl溶液		D．	0.1mol/L的鹽酸

14．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中去少量海水，進(jìn)行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；   ②加入過量的BaCl₂溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；     ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)．
其正確的操作順序是（　�。�（填寫序號字母）．

A．

⑤②③①⑥④⑦

B．

⑤①②③⑥④⑦

C．

⑤②①③④⑥⑦

D．

⑤③②①⑥④⑦

13．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請在圖2 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實驗a中反應(yīng)速率加快，實驗b中反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用．

12．下列描述不正確的是（　�。�

	A．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)比粗鋅的反應(yīng)速率快
	B．	用稀硫酸與鋅制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)的速率
	C．	純鐵比生鐵更難發(fā)生電化學(xué)腐蝕
	D．	鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕

11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
	B．	FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
	C．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	D．	在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

10．用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮；
（2）氧化劑是硝酸，還原劑是銅；
（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的是銅，發(fā)生還原反應(yīng)的是硝酸．
（4）若有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol．

9．認(rèn)真審題，完成下列實驗探究．
（1）探究潮濕氯氣與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物

①選擇必要的儀器，按BFAH順序連接好裝置（填裝置序號）．
②寫出在該實驗情境下，制備氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
③將A中充分反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中．
向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有NaHCO₃；向另一支試管中滴加過量的稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，溶液變渾濁，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有NaCl；
又已知A中反應(yīng)還生成黃紅色的Cl₂O氣體，請結(jié)合上述成分分析過程，寫出潮濕的Cl₂和Na₂CO₃的化學(xué)方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O．
（2）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)探究．
將一定量（過量）二氧化碳充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K₁、K₂夾好．在室溫下按如圖示裝置進(jìn)行實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設(shè)充分反應(yīng)）	①淡黃色固體變?yōu)榘咨�粉�?/td>	②反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2	③Z中液體出現(xiàn)倒吸	④不用解釋

8．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項[來	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	常溫下，等量等表面積的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)	前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈	其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
B	FeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板	溶液變藍(lán)	氧化性：Cu2+＞Fe2+
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體	FeCl2溶液部分變質(zhì)
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液變藍(lán)	還原性：I-＞Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D