17．某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe₃⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示．

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-．
（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）若測(cè)得X溶液中c（H⁺）=5mol/L，則X溶液中含（填“含”或“不含”）Fe³⁺，c（Fe³⁺）=1 mol/L（若填不含，則不需計(jì)算），X溶液中c（Cl^-）=14.5mol/L．

16．研究NO₂等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)．

（1）儀器M的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）干燥管B中盛放的干燥劑是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷
（3）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．（填“無(wú)水氯化鈣”或“堿石灰”）
（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是G（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，減少污染．同時(shí)變廢為寶，其原理如圖2所示．
①NO₂與NH₄HSO₃反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
②某廢氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3時(shí)該廢氣，生成N₂體積為84L．（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

15．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）又稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性．
①Na₂S₂O₄中S元素的化合價(jià)為+3．
②Na₂S₂O₄暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，產(chǎn)物為NaHSO₃（填化學(xué)式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（2）鉻會(huì)造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr₂O₇^2-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr³⁺濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Na₂S₂O₅參加反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O．
②處理后的廢水中Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度為1×10^-5mol/L．

14．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃•9H₂O]的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	試劑X選用稀硝酸最合適
	B．	濾渣Y的主要成分為Fe2O3
	C．	反應(yīng)I 中發(fā)生的反應(yīng)之一為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	D．	減壓蒸發(fā)結(jié)晶不能改為常壓蒸發(fā)結(jié)晶

13．美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
	B．	整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
	C．	圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
	D．	圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	操作I導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小
	B．	用裝置II干燥氨氣
	C．	實(shí)驗(yàn)Ⅲ可觀察鐵釘?shù)奈�氧腐蝕
	D．	實(shí)驗(yàn)Ⅳ記錄的讀數(shù)為12.20mL

11．用N_A表示阿伏加德羅常效的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	20gD2O中含有的中子數(shù)為10NA
	B．	0.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	C．	常溫下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

10．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
	B．	加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
	C．	c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I-、Cl-、Ca2+
	D．	滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3-、Br-

9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　　）

	A．	燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿
	B．	稀豆?jié){、FeCl3溶液、牛奶均屬于膠體
	C．	HCl、BaSO4、NH3•H2O均屬于電解質(zhì)
	D．	MgO、CuO、Na2O2均屬于堿性氧化物

8．某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)．

（1）儀器a 的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BC．
A．裝置B中溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于碘
B．裝置C中布條褪色，說(shuō)明氯氣有強(qiáng)氧化性
C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有HCl揮發(fā)出來(lái)
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．