3．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO₂可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO₂的工藝流程如下（高鈰中Ce顯+4價）：

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫一條即可）．
（2）H₂O₂的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce³⁺沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20，當(dāng)離子濃度≤1.0×10^-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）
（4）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
（5）檢驗(yàn)制備的CeO₂是否為納米級的方法是將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO₂為納米級．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T₀時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

（7）測定Ce（OH）₄樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用c mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

2．草酸鎳晶體（NiC₂O₄.2H₂O）常用于制鎳催化劑．工業(yè)上利用鎳廢渣（主要含鎳，還含有Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）提取草酸鎳晶體的流程如圖甲：

（1）鎳廢渣粉碎的目的為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2．已知濾渣2的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖乙所示：
①若控制溫度20℃、pH=5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
②若控制溫度80℃、pH=4，寫出該條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+3H₂O=2FeOOH↓+Cl^-+4H⁺．
（3）濾渣3的主要成分為CaF₂（填化學(xué)式）．
（4）沉鎳時，判斷Ni²⁺是否沉淀完全的方法是靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若無明顯現(xiàn)象，沉淀完全．
（5）硫酸鎳（NiSO₄）用于化學(xué)鍍鎳時，常用甲醛做還原劑，若氧化產(chǎn)物為CO₂，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100mL溶液，溶液中存在離子為SO4^2-、Ni²⁺、NH4⁺；
Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00mL溶液，用0.40mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y₂）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni²⁺
（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；
①配制100mL的鍍鎳試劑時，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂．

1．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬．如圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸的說法正確的是（　　）

	A．	它是由四種元素組成的有機(jī)高分子化合物
	B．	每個丙氨酸分子中含有13個原子核
	C．	丙氨酸分子中含有3個碳原子
	D．	丙氨酸分子中氮、氧元素的質(zhì)量比為1：2

8．新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)，該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xS=Na₂S_x．
請回答下列問題：
（1）放電時S發(fā)生還原反應(yīng)，Na為負(fù)極
（2）充電時Na所在電極與直流電源負(fù)極相連
（3）充電時陽極反應(yīng)為：S_x^2--2e-=xS；放電時負(fù)極反應(yīng)為Na-e^-=Na⁺．
（4）用此電池電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗金屬鈉23g．

7．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol．下列判斷正確的是（　　）

	A．	若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	2min后，加壓會使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
	C．	反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
	D．	該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

6．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是（　　）

	A．	加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
	B．	除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固體
	C．	明礬凈水的反應(yīng)：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
	D．	加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體（不考慮CO2的反應(yīng)）

5．某恒溫、恒容的密閉容器充入3molA和2molB，反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%．若將0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作為起始物充入，同溫同容下達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x=5，y=1．

4．常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）

	A．	若E為Fe，X是氫氧化鈉，則A一定是氯氣
	B．	若A為S，X為水，則A、B、C、D均可與氫氧化鈉反應(yīng)
	C．	若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
	D．	若C是紅棕色的氣體，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物

3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加人0.2mol鐵粉．待Fe³⁺完全還原后．溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）0.8mol/L．

2．將Cl₂通入到濃氨水中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，當(dāng)逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN₂時，反應(yīng)中有多少克氨被氧化．