3．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO₂可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO₂的工藝流程如下（高鈰中Ce顯+4價）：

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應溫度或適當增大硫酸的濃度等（寫一條即可）．
（2）H₂O₂的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce³⁺沉淀完全，需加入氨水調節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20，當離子濃度≤1.0×10^-5mol/L，認為離子沉淀完全）
（4）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
（5）檢驗制備的CeO₂是否為納米級的方法是將產品分散至水中，用一束強光照射，若產生丁達爾效應，則制備的CeO₂為納米級．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關系如圖所示．圖象中，溫度高于T₀時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應速率減慢．

（7）測定Ce（OH）₄樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用c mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點并記錄消耗標準溶液的體積，將上述步驟重復3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為VmL．產品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

2．草酸鎳晶體（NiC₂O₄.2H₂O）常用于制鎳催化劑．工業(yè)上利用鎳廢渣（主要含鎳，還含有Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）提取草酸鎳晶體的流程如圖甲：

（1）鎳廢渣粉碎的目的為增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2．已知濾渣2的成分與溫度、pH的關系如圖乙所示：
①若控制溫度20℃、pH=5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式）．
②若控制溫度80℃、pH=4，寫出該條件下發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+3H₂O=2FeOOH↓+Cl^-+4H⁺．
（3）濾渣3的主要成分為CaF₂（填化學式）．
（4）沉鎳時，判斷Ni²⁺是否沉淀完全的方法是靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若無明顯現(xiàn)象，沉淀完全．
（5）硫酸鎳（NiSO₄）用于化學鍍鎳時，常用甲醛做還原劑，若氧化產物為CO₂，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（6）實驗：
Ⅰ．稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100mL溶液，溶液中存在離子為SO4^2-、Ni²⁺、NH4⁺；
Ⅱ．準確量取10.00mL溶液，用0.40mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y₂）標準溶液滴定其中的Ni²⁺
（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA標準溶液25.00mL；
①配制100mL的鍍鎳試劑時，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
②該鍍鎳試劑的化學式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂．

1．蛋白質是由多種氨基酸構成的極為復雜的化合物，相對分子質量從幾萬到幾百萬．如圖為丙氨酸分子結構模型，下列關于丙氨酸的說法正確的是（　�。�

	A．	它是由四種元素組成的有機高分子化合物
	B．	每個丙氨酸分子中含有13個原子核
	C．	丙氨酸分子中含有3個碳原子
	D．	丙氨酸分子中氮、氧元素的質量比為1：2

8．新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以鈉離子導電的陶瓷為固體電解質，該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na+xS=Na₂S_x．
請回答下列問題：
（1）放電時S發(fā)生還原反應，Na為負極
（2）充電時Na所在電極與直流電源負極相連
（3）充電時陽極反應為：S_x^2--2e-=xS；放電時負極反應為Na-e^-=Na⁺．
（4）用此電池電解飽和NaCl溶液，當陽極產生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗金屬鈉23g．

7．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量為0.8mol．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
	B．	2min后，加壓會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
	C．	反應過程中A和B的轉化率之比為3：1
	D．	該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

6．下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是（　　）

	A．	加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
	B．	除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固體
	C．	明礬凈水的反應：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
	D．	加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體（不考慮CO2的反應）

5．某恒溫、恒容的密閉容器充入3molA和2molB，反應3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）達到平衡時C的體積分數(shù)為m%．若將0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x=5，y=1．

4．常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	若E為Fe，X是氫氧化鈉，則A一定是氯氣
	B．	若A為S，X為水，則A、B、C、D均可與氫氧化鈉反應
	C．	若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
	D．	若C是紅棕色的氣體，則A既可以是單質，也可以是化合物

3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加人0.2mol鐵粉．待Fe³⁺完全還原后．溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）0.8mol/L．

2．將Cl₂通入到濃氨水中會發(fā)生如下反應：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，當逸出標準狀況下2.24LN₂時，反應中有多少克氨被氧化．