3．在燒瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡．請回答：
（1）儀器a的名稱分液漏斗
（2）小試管盛裝試劑NaOH或氨水
（3）下列說法不正確的是D
A．蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C₁₂H₂₂O₁₁→C+H₂O
B．品紅顏色變淡說明SO₂有漂白性
C．上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D．將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO₂．

2．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)、結(jié)晶．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

1．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	氨水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
	B．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
	C．	電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
	D．	298 K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＜0

20．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學常用的無機試劑）．已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）溶質(zhì)C對水的電離平衡是無影響（填“促進”、“抑制”或“無影響”，下同），溶質(zhì)D對水的電離平衡是促進（填“促進”、“抑制”或“無影響”）．
（2）確定溶液B中的陽離子通過焰色反應（填方法）鑒定．
（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組NH₃•H₂O和AgNO₃；H₂SO₄和K₂CO₃．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（5）已知常溫下BaSO₄的溶解度為2.33×10^-4g，則K_sp（X）=1.0×10^-10．

19．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．

（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式SO₃等．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．
（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

18．一包質(zhì)量29.0g的粉末，它是由NaCl、FeCl₃、Na₂O₂、K₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末．為測定其組成，進行以下實驗：
（1）將粉末全部投入足量蒸餾水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反應完全，共收集到氣體6.72L（標準狀況）；
（2）將（1）所得溶液分成兩等份，一份滴入酚酞溶液呈紅色，用濃度為4mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸25.0mL；
（3）將另一份溶液用稀硝酸酸化，無氣體產(chǎn)生，再加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，質(zhì)量為了11.65g，濾液中加入AgNO₃溶液，無明顯現(xiàn)象；
（4）將所得氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過堿石灰，氣體體積不變．
試根據(jù)以上實驗判斷、計算、得出結(jié)論．（將結(jié)論填入下表，有幾種物質(zhì)填幾個空）

組成物質(zhì)分別是
質(zhì) 量 為（g）

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應生成氧化銅和氮氣．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（　�。�

A．

N2O3

B．

NO2

C．

N2O

D．

N2O4

16．（1）有兩種氣體單質(zhì)A_m和B_n．已知7.2g A_m和6.3g B_n所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比卻為2：3．又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍．通過計算回答：寫出B的元素名稱氮
（2）向含0.1molFeBr₂的溶液中通入0.1molCl₂充分反應，反應的離子方程式為2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺=Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺（寫成一個離子方程式）
（3）將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應生成NO33.6L（標準狀態(tài)下）（還原產(chǎn)物只有NO）
（4）取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產(chǎn)物為NO，且NO體積在標準狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液，則能得到沉淀最大值為253克
（5）將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO₄溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，
開始加入的KMnO₄的物質(zhì)的量為0.3mol（附注：高錳酸鉀將16H⁺+2MnO₄^-+10I^-=5I₂+2Mn²⁺+8H₂O）

15．圖象分析是化學研究的一種重要的手段．某同學分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入淡黃色粉末（過氧化鈉）并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關系如圖所示（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）．請回答：
（1）根據(jù)圖象所示，推測溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺離子．（寫化學式）
（2）請寫出曲線中過氧化鈉物質(zhì)的量在0.3～0.35mol時，粗的曲線出現(xiàn)下滑的現(xiàn)象，請用兩個離子反應方程式解釋該過程2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

14．某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧，反應方程式如下：
①PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
②PbO+CO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO₂
③〔Cu （NH₃）₂〕Ac+CO+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH₃）₃〕Ac•CO；△H＜0（Ac^-代表醋酸根離子此反應無明顯現(xiàn)象）
試根據(jù)圖回答問題：

（1）盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現(xiàn)象，其原因是開始主要是發(fā)生反應①，生成的二氧化碳很少．
（2）燒杯中醋酸二氨合銅 （〔Cu （NH₃）₂〕Ac ） 的作用為吸收一氧化碳，防止污染空氣．
（3）實驗后的醋酸二氨合銅經(jīng)適當處理又可再生，適宜于再生的生產(chǎn)條件是加熱、降壓．（說明：不能加藥品僅從生產(chǎn)條件考慮，以節(jié)約成本）