3．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L．

2．工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．

1．在FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

20．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH₃、H₂SO₄、NaIO₃、Na₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol NaIO₃在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為I₂；該反應(yīng)的化學(xué)方程式5AsH₃+4H₂SO₄+8NaIO₃=4Na₂SO₄+5H₃AsO₄+4I₂+4H₂O．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：NaIO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞NaIO₃   c．還原性：AsH₃＞X   d．還原性：X＞AsH₃．

19．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL^-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

18．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為A（填“A”或“B”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時(shí)，0.1mol•L^-1的NaOH溶液的pH是11．
（4）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a、b之間的關(guān)系為a+b=14．

17．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）制備鐵紅，大致生產(chǎn)過(guò)程如下

請(qǐng)回答：
（1）驗(yàn)濾液A 中含有Fe²⁺的方法是取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說(shuō)明存在Fe²⁺．
（2）濾液A→B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）在空氣中煅燒FeCO₃的方程式為4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存
	B．	工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸
	C．	液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用
	D．	硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

15．如圖所示是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色
	B．	溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
	C．	溶液酸性A＞B＞C
	D．	加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

14．某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入干燥的氯氣，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條．

（1）通入干燥的氯氣一段時(shí)間后，A中觀察到的現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象，B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色，由此可以得出的結(jié)論是氯氣無(wú)漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl^-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，為達(dá)到目的，C中盛放的試劑應(yīng)該是NaOH溶液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．