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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說(shuō)法正確的為( 。
A.溶液中Na+數(shù)目增多
B.溶液中有氫氣逸出
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D.溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑.已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl4液體.

(1)儀器P的名稱(chēng)是分液漏斗
(2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
(4)F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d(填接口字母).

(5)以下是尾氣吸收裝置,能用于吸收多余ClO2氣體,并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A.①②B.②③C.③④D.②④
(6)若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C(填序號(hào)).
A.>0.1mol        B.0.1mol    C.<0.1mol        D.無(wú)法判斷.
(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.甲醇是一種可再生的綠色能源,CO2是一種溫室氣體,它們都是重要的化工原料.
已知:(1)已知CO的燃燒熱△H為-283kJ•mol-1,CO (g)+2H2 (g)?CH3OH (1);△H=-129kJ•mol-1,欲求出CH3OH的燃燒熱,則需要知道一個(gè)反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2 (g)+O2 (g)?2H2O(l)△H.(反應(yīng)熱直接用△H表示).
 (2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=QkJ•mol-1,反應(yīng)過(guò)程中維持各容器溫度不變,測(cè)得t1時(shí)刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)?(H2O) 如圖所示.
①Q(mào)<(填“>”或“<”),五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是a、b.
②t1時(shí)刻時(shí),容器a中正反應(yīng)速率小于 (填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率.
③Td℃時(shí),該反應(yīng)的平衡嘗試K=4.
④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強(qiáng)(寫(xiě)出兩種).
(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,則所得溶液的pH=10[常溫下 K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2 (HCO3-)=5x 1O-11].
②在清除鍋爐水垢的過(guò)程中,需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是CaSO4難溶于酸,而CaCO3易溶于酸中.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手.
I.研究發(fā)現(xiàn),NOx是霧霾的主要成分之一,NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣.
已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1
為了減輕大氣污染,人們提出在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán),寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJ•mol-1
II.開(kāi)發(fā)利用清潔能源可減少污染,解決霧霾問(wèn)題.甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示.

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0(填“>”或“<”),壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1>P2(填“>”或“<”).
(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)c(H{\;}_{2}){\;}^{2}}$.
(3)下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC.
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.容器內(nèi)的密度不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
(4)某溫度下,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡C(填字母).
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)        C.不移動(dòng)
作出此判斷的依據(jù)是在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,說(shuō)明c(CH3OH)與c(CO)同等倍數(shù)減小,又濃度商Qc=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)c(H{\;}_{2}){\;}^{2}}$=K,所以平衡不移動(dòng).
III.依據(jù)燃燒反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置.
(1)負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)電池工作時(shí),若電流強(qiáng)度為I,1個(gè)電子所帶電量為q,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol(假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)和以色列的三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)诘鞍踪|(zhì)降解的研究中取得的成果.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物,沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命
B.HCHO溶液或(NH42SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃
D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列推斷合理的是( 。
A.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C.明礬[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D.將SO2通入品紅溶液中,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.過(guò)氧化鈣較穩(wěn)定,不溶于乙醇,微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法.

回答下列問(wèn)題:
(1)大理石經(jīng)過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、在沉淀、再過(guò)濾,得到CaCO3,其目的是除去雜質(zhì),得到純凈的碳酸鈣(或提純碳酸鈣);過(guò)濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒.
(2)反應(yīng)①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體.將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾.將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解.
(4)白色晶體水洗時(shí),判斷是否洗凈的方法是取少量末次水洗液于試管中,滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3 溶液;使用乙醉洗滌的目的是去除晶體表面的水分.
(5)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是:將石灰石鍛燒后.直接加人雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品.該法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單.所得產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低.
(6)CaO2•8H2O加熱脫水的過(guò)程中,需不斷通入氧氣.目的是抑制過(guò)氧化鈣分解.若通入的氧氣中混有二氧化碳,其后果是二氧化碳與過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣;已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略).

若所取產(chǎn)品質(zhì)量為ag,測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{1400a}$×100%(用含a、V的式子表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)填空
寫(xiě)出C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序O>N>C;
寫(xiě)出O3的一種分子形式的等電子體SO2;
NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì);
NH4+的空間構(gòu)型是正四面體,NH4Cl中的化學(xué)鍵共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵;形成的晶體是離子晶體;
比較下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)
乙醇> 乙烷;SiC>Si; SiCl4< SiO2

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某同學(xué)用10mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 2mol•L-1的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL.
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶.
(3)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制取:4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O.該反應(yīng)中HCl是還原劑,若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L,則需要2mol•L-1的稀鹽酸200ml,需要MnO2的質(zhì)量為8.7g.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素.
(1)鈹隨為第ⅡA元素,但卻與第ⅢA族鋁元素性質(zhì)更相近,如二者的氯化物都為共價(jià)化合物,都易形成共聚分子.

①在多聚氯化鈹中,鈹原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化,AlCl3易于Cl-結(jié)合生成[AlCl4]的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵,用“→”表示),[AlCl4]的立體構(gòu)型名稱(chēng)為正四面體形.
②在[AlCl4]中,鋁原子價(jià)電子在雜化軌道中的排布圖為,鈹與鋁元素性質(zhì)相近的原因是Be與Al的電負(fù)性相近.
(2)鎂與鋁同為第三周期元素,設(shè)鎂的電離能為I1、I2、I3…,鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…,下列關(guān)于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A.I1<I2<I3<I4     B.I3+I2<I2+I1     C.I2-I1′<I2-I1      D.I2′>I2:I1′<I1
(3)碳酸鹽的陽(yáng)離子不同,熱分解的溫度不同,MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽aCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3,其原因是碳酸鹽分解的本質(zhì)為CO32-生成CO2和O2-,O2-與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的過(guò)程,而MgO晶格能最大最穩(wěn)定,故MgCO3最易分解(或離子晶體中陽(yáng)離子的半徑越小,結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易)
(4)硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序?yàn)镸gSiO3>CaSiO3>SrSiO3>BaSiO3
(5)鎂晶體的堆積方式為ABA型,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$(用含π的式子表示)

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